人教版九年级化学上册期中知识点梳理

绪言

1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元  走进化学世界

课题1  物质的变化和性质

1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。

2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。

3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。

4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

课题2  化学是一门以实验为基础的科学

1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：

二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素； 水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。

2、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。

 

课题3  走进化学实验实

1、药品取用规则：

①三不原则：不闻，不触，不尝。②节约原则：液体1-2ml，固体盖满试管底即可。

③剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。

2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。

①倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。

②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大；俯视则读数偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。

③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。

4、天平：称量时左物右码；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。

5、酒精灯：禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以免失火；酒精灯要用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，以免失火；酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。加热时，液体量不超过试管容积的3(1)，先使试管底部均匀受热，后集中加热。3(1)

6、简易气体制取装置气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，过一会儿若导管口有气泡冒出（当手离开后导管内形成一段水柱），证明气密性好。

有长颈漏斗和导管上有弹簧夹的装置：关闭弹簧夹，沿长颈漏斗注水，若长颈漏斗内形成一段液柱不下降，证明气密性好。

第二单元   我们周围的空气

课题1  空气

1、拉瓦锡第一次提出了“空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的1/5。

2、空气中氧气成分的测定：

实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；装置冷却到室温后打开弹簧夹时，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。

实验结论：氧气约占空气体积的1/5；空气是混合物。

原理：化学方程式： 4P + 5O₂ 点燃2P₂O₅

注意事项：(1)红磷必须过量（让瓶内的氧气全部消耗完）；要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹；装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。(2)不能用硫、木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内压强变化小），改进方法是集气瓶内预先装适量氢氧化钠溶液；不能用铁丝（铁丝在空气中不能燃烧）。

剩余气体主要为氮气，其性质：物性：无色，难溶于水；化性：不燃烧也不支持燃烧（不和红磷反应）。

3、空气成分：氮气（N₂）78%，氧气（O₂）21%（氮气比氧气体积比约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO₂）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

4、混合物：两种或多种物质（分子）组成，如空气，各种水（除蒸馏水），煤、石油、天然气，乙醇汽油，合金，大理石，各种溶液；纯净物：只含一种物质，如干冰，冰水混合物

5、空气的污染及防治：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO₂）、二氧化硫（SO₂））和可吸入颗粒物（PM2.5）；环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

6、空气成分用途：氮气：保护气（氮气的化学性质不活泼）；稀有气体：电光源（通电时能发出不同颜色的光），氦气：填充气球。

7、绿色化学：原料中的原子全部被消纳，实现零排放，在化合反应中体现。

课题2  氧气

1、氧气性质：木炭在氧气燃烧发出白光；硫粉（淡黄色）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中发出蓝紫色的火焰,生成一种带有刺激性气味的气体。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）；红磷（暗红色固体）在氧气中燃烧，发出白光，生成大量的白烟，实验时，要在瓶底装少量水（吸收白烟，防止污染空气；降温）；镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧；氢气燃烧淡蓝色火焰；一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰。

2、燃烧和缓慢氧化：共同点：都是氧化反应，都放热。

3、化合反应：多变一。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但不一定是化合反应。

课题3  制取氧气

1、氧气工业制法：分离液态空气，该过程是物理变化。

2、实验室制法：(1)原理：2H₂O₂  ^MnO2  2H₂O+ O₂ ↑；

2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑   2KClO₃ 2KCl + 3O₂ ↑

(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）；实验结束后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，炸裂试管）；加热时试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂）；当气泡连续均匀放出时开始收集；(3)收集方法：① 排水法（不易溶于水）；② 向上排空法（密度比空气大）；(4)检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；(5)验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满；(6)催化剂：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）；(7)选择装置的依据：反应物的状态和反应条件。

3、化合反应：多变一，生成物一定是化合物；分解反应：一变多，反应物一定是化合物

第三单元   物质构成的奥秘

课题1  分子和原子

1、分子性质：(1)质量体积小；(2)分子不停地做无规则运动，温度越高，运动越剧烈；(3)分子间有间隙（热胀冷缩，体积变化时，分子大小不变）；(4)物理变化时，分子种类不变，发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子的种类不变；分子由原子构成。

2、物质构成：(1)构成物质的微粒：分子、原子、离子；(2)由分子构成的物质（非金属元素与非金属元素结合），由原子构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体；离子构成的物质：金属元素和非金属元素结合或含有原子团的；(3)物质由哪种微粒构成，其化学性质由该微粒来保持。

3、分子和原子：(1)分子和原子的本质区别：化学变化中分子可以再分而原子不可再分；(2)化学变化（反应）的实质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子；(3)化学变化中分子种类一定变，原子种类一定不变；(4)原子是化学变化中的最小微粒。

课题2  原子的结构

1、原子结构:(1)原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；(2)原子核和质子带正电，电子带负电，分子、原子和中子不带电；(3)氢原子无中子；(4)原子序数=核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数；(5)我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出贡献。

2、元素最外层电子数与元素性质的关系：(1)金属元素：最外层电子数＜4  易失电子；非金属元素：最外层电子数≥4  易得电子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），不易得失电子；(2)最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构；(3)元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似；(4)原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、质子数与电子数的关系：(1)阳离子：质子数>电子数，阴离子：质子数<电子数，原子：质子数=电子数；在离子符号前面加系数表示离子个数；(2)常见离子：锌离子（Zn²⁺）、钙离子（Ca²⁺）、钡离子（Ba²⁺）、钠离子（Na⁺）、镁离子（Mg²⁺）、氯离子（Cl^-）、铝离子（Al³⁺）、铁离子（Fe³⁺）、亚铁离子（Fe²⁺）、铜离子（Cu²⁺）、银离子（Ag⁺）、铵根离子（NH₄⁺）、氢氧根离子（OH^-）、硝酸根离子（NO₃^-）、碳酸根离子（CO₃^2-）、硫酸根离子（SO₄^2-）。

课题3  元素

1、元素：元素种类由质子数决定；地壳元素含量：氧、硅、铝、铁；构成化合物种类最多元素为碳元素；人体含量最多元素为氧元素；人体含量最多金属元素为钙元素；空气中最多是氮元素。

2、元素符号意义：(1)表示某元素，表示某原子；(2)在元素符号前面加系数可表示多个原子，当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数，只有微观意义。

3、元素周期表与原子结构的关系：(1)同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数；(2)原子的最外层电子数=族数（ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族）

4、周期表结构：

 

 

第四单元   自然界的水

课题1  爱护水资源

1、爱护水资源途径：一要节约用水，二要防治水体污染。

2、保护水资源的方法：(1)防污染：工业三废要经处理达标后排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥。(2)节约用水：随手关水龙头，淘菜水浇花。

课题2  水的净化

1、水的净化：(1)净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；(2)硬水含较多钙、镁离子(Ca²⁺、Mg²⁺)化合物的水，硬水和软化区分方法是加入肥皂水，泡沫少、浮渣多的为硬水，泡沫较多的是软水；生活中用煮沸法降低水的硬度，工业蒸馏法；（3）活性炭吸附杂质，生活中也可用明矾溶于水生成胶状物吸附杂质；消毒杀菌方法有生活中煮沸、紫外线照射、通入氯气（Cl₂），反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

2、过滤：(1)玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；(2) 玻璃棒作用：引流；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

课题3  水的组成

1、电解水：(1)加氢氧化钠或硫酸钠作用：增强水的导电性；(2)正氧负氢，氢二氧一；（3）结论：宏观：水是由氢元素和氧元素组成的，微观：化学变化中分子可以再分

2、氢气：(1)制法：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂；(2)密度最小的气体（向下排空气法），难溶于水（排水法）；(3)氢能源三大优点：产物是水无污染、放热多、制取原料是水来源广；(4)点燃前检验纯度；(5)未广泛应用原因：制取成本高、贮存困难。

3、化合物：多种元素组成的纯净物，如食盐、纯碱、冰和水；单质：一种元素组成的纯净物，如液氧、液氮、金刚石、红磷、水银等；氧化物：两种元素组成且一种是氧元素的纯净物，如水、干冰、氧化铁。

课题4  化学式与化合价

1、化学式意义：(1)表示某物质是由什么元素组成的；(2)表示一个某分子；(3)表示一个某分子是由几个某原子构成的。

2、化合价：(1)单质化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0，通常氢+1价，氧-2价，氯-1价；(2)一价氢铵钠钾银，二价氧钙钡镁锌；（3）原子团：氢氧根（OH^-）-1价，硝酸根（NO₃^-）-1价，碳酸根（CO₃^2-）-2价，硫酸根（SO₄^2-）-2价，铵根（NH₄⁺）+1价，硝酸铵（NH₄NO₃）氮元素化合价前—3价，后+5价

3、化学式计算：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数；

某元素的质量分数=相对分子质量(该元素的相对原子质量×原子个数)

第五单元   质量守恒定律

课题1  质量守恒定律

1、质量守恒定律：(1)适用于一切化学反应；(2)化学反应前后元素种类、元素质量、原子种类和原子数目都不变，分子种类、物质种类一定变，分子数目可能变；（3）守恒原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变；(4)化学反应中有气体或烟，要在密闭容器中进行，化学反应前后天平不平衡也遵循质量守恒定律。

课题2  化学方程式

1、常考化学方程式：

制氧气：2KMnO₄△K₂MnO₄  + MnO₂ + O₂↑  2KClO₃2KCl+3O₂

2H₂O₂ MnO₂2H₂O+O₂↑

制二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

炼铁：Fe₂O₃+3CO 高温 2Fe+3CO₂

电解水：2H₂O 通电 2H₂↑+ O₂↑       

含钙化合物相互转化：CaCO₃ 高温CaO+CO₂

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O       CaO+ H₂O= Ca(OH)₂

有机物燃烧：CH₄＋2O₂ CO₂＋ 2H₂O         C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

其他：4P ＋ 5O₂ 点燃 2P₂O₅   2H₂ + O₂ 点燃2H₂O

C+CO₂ 高温 2CO                 CO₂+H₂O=H₂CO₃

H₂CO₃= CO₂+H₂O                 Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂