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A、二氧化碳
一、CO2的物理性质：
物理性质1：通常情况下，CO2是无色、无味的气体。（加压降温CO2可变成固体，俗称干冰）
物理性质2：CO2的密度比空气的密度大。（CO2的相对分子为44 > 29）
物理性质3：CO2 可溶于水。
【实验】 向一个收集满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/2体积
的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【现象】 瓶体变瘪。
【分析】CO2溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，
外界大气压把瓶子压瘪了。
二、CO2的化学性质
化学性质1：一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧；
还不能供给呼吸。
【实验】 如右图，将CO2气体慢慢倒入杯中；
【现象】 蜡烛由下而上依次熄灭；
【思考】 ①本实验中蜡烛由下而上依次熄灭，由此你得到什么结论？
二氧化碳密度比空气的密度大。
② 根据上实验可知，CO2的一个重要用途是灭火。
③ 用CO2灭火时，利用了CO2的那些性质？ CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧；且密度比空气大。
化学性质2：CO2能与水反应生成碳酸（H2CO3），化学方程式为：CO2 + H2O =H2CO3
讨论：有同学对上述实验提出质疑，认为使紫色石蕊变红色的不一定是碳酸，也可能是水或二氧化碳。
为此，他取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行如下探究实验：
（1）第一朵纸花喷上稀醋酸，纸花变红，说明（醋）酸能使紫色石蕊试液变红；
（2）第二朵纸花喷上水，纸花不变红，说明水不能使紫色石蕊试液变红；
（3）第三朵纸花直接放入盛满干燥CO2的集气瓶中，纸花不变红，这个实验说明CO2不能使紫色石蕊试液变红；
（4）第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明CO2与水反应生成了一种酸，这种酸使紫色石蕊试液变红；
结论：通过上述实验探究，使石蕊试液变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸。
（1）为了证明CO2与H2O发生了化学反应，应该在水中加入紫色石蕊试液；
（2）将上述实验中第四朵纸花（已变红）取出，小心烘干，你认为纸花将由红色变成紫色，原因是（用化学方程式表示）H2CO3 = H2O ＋ CO2↑；
（3）仔细分析，你认为上述四步探究实验中，可以不做的是第（2）步。（因为紫色石蕊溶液中本身有水，但是并没有变红。）
（4）CO2与H2O反应生成碳酸，工业上利用CO2可生产汽水。
化学性质3：CO2能与澄清的石灰水反应：
实验：向澄清石灰水中通入CO2，
现象：澄清石灰水变白色浑浊；
原因：CO2与石灰水反应生成了一种不溶于水的白色固体碳酸钙。
化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（5）石灰水、石灰浆、石灰乳中的主要成分都是氢氧化钙[Ca(OH)2]；澄清石灰水长期敞露在空气中表面会形成一层白膜、用石灰浆粉刷墙壁后时间久了会变得又白又硬，你知道是什么原因吗？写出其中的化学反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
三、二氧化碳的“利”与 “弊”：
“弊”： 空气中CO2含量过高，会造成温室效应。
B、一氧化碳
一、一氧化碳的物理性质：
1、CO是无色、无味的气体； 2、CO 难溶于水； 3、CO密度比空气略小。
思考：一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集的原因是：
CO难溶于水；但其密度与空气相差不大，且CO是一种剧毒的气体。
二、一氧化碳的化学性质
1、一氧化碳能够燃烧，具有可燃性；化学方程式为：2CO＋O2 2CO2
燃烧现象：火焰呈蓝色；放出大量的热量；烧杯内壁出现白色浑浊。
2、一氧化碳能还原氧化铜，具有还原性；
现象：① 玻璃管内黑色粉末变红色（或紫红色），
结论：说明反应生成了Cu ；
现象： ② 广口瓶内澄清石灰水变白色浑浊，
结论：说明反应生成了CO2 ；
玻璃管中反应方程式为：CO ＋ CuO Cu ＋ CO2；
实验步骤：（巧记：① ②颠倒会爆炸； ③ ④颠倒会氧化）
①（气）应先通入C0，排净玻璃管内空气，防止发生爆炸；
②（灯）点燃酒精灯加热；
③（灯）实验结束后，先熄灭酒精灯，停止加热；
④（气）继续通入CO直至玻璃管完全冷却，防止生成的Cu重新被氧化。
特别注意：尾气中含有有毒的CO，要用点燃（或用小气球收集）的方法进行处理，防止其污染大气。
3．一氧化碳是一种剧毒气体。
一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成机体急性缺氧，因此一氧化碳有剧毒。
4．CO的用途：
① 利用CO的可燃性，常用作燃料。CO俗称煤气，燃烧的化学方程式为2CO＋O2 2CO2
② 利用CO的还原性，常用来冶炼金属。赤铁矿的主要成分为Fe2O3，用CO与赤铁矿高温反应冶炼生铁的化学方程式为：3CO ＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2
C、本单元小结：
1、一氧化碳和二氧化碳的性质比较（化学性质用化学方程式表示）
| 一氧化碳 | 二氧化碳 | ||
| 物理性质 | 无色、无味的气体，
密度比空气略小，难溶于水； |
无色、无味的气体，
密度比空气大，可溶于水； |
|
| 化
学 性 质 |
可燃性 | 2CO ＋ O2 2CO2 | 不燃烧 |
| 还原性 | CO ＋ CuO Cu ＋ CO2 | 不反应 | |
| 毒性 | 有毒 | 无毒 | |
| 与水反应 | 不反应 | CO2 ＋ H2O = H2CO3 | |
| 与CuO反应 | CO ＋ CuO Cu ＋ CO2 | 不反应 | |
| 与石灰水反应 | 不反应 | Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3↓＋H2O | |
| 与碳反应 | C ＋ CO2 2CO | 不反应 | |
| 检验方法 | 通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变白色浑浊 | 通入澄清石灰水中，澄清石灰水
变白色浑浊； |
|
| 主要用途 | 生活中常用于做燃料；
工业上可用来冶炼金属； |
可以用于灭火；可用作气体肥料；
工业上可用来生产汽水； 干冰可做制冷剂； |
|
- 初中阶段三大还原剂一般是指：C、CO、H2：
3、气体中含有少量杂质的除去方法：
（1）CO中混有少量的CO2，如何除去CO2？
① 该装置属于洗气装置，混合气体从a通入；
② 瓶内反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）CO2中混有少量的CO，如何除去CO？
玻璃管内反应的化学方程式为：CO ＋ CuO Cu ＋ CO2；
4．CO与CO2的鉴别
（1）将燃着的木条分别伸入盛有CO与CO2的集气瓶中，使木条熄灭的气体是CO2；
（2）将气体分别通入盛有澄清石灰水的试管，能使石灰水变浑浊的气体是CO2，有关反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）将气体分别通入盛有紫色石蕊试液的试管，能使紫色试液变红色的气体是CO2，有关反应的化学方程式为：CO2 ＋ H2O = H2CO3；
（4）将气体分别通过灼热的氧化铜，能使氧化铜变红色光亮固体的气体是CO，有关反应的化学方程式为：CO ＋ CuO Cu ＋ CO2。
5、碳和碳的化合物之间的转化关系图（下图中包括了本单元的11个化学方程式，你能写出来吗？）：
