中考化学考前必背知识点总结高频考点

2023年10月12日20:34:33初中化学142阅读模式

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中考化学考前必背知识点总结

物理变化				无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
化学变化	有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】
	常伴的现象		燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰_{（氧气中）}、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、 Mg—耀眼白光、H₂—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH₄—蓝色火焰。都放热。
			气泡——在溶液中生成O₂、H₂、CO₂等气体；
			沉淀——CaCO₃、Cu(OH)₂_【蓝色】、（AgCl、BaSO₄）_{【不溶于酸】}、Mg(OH)₂、BaCO₃；
			溶液变色——含Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理性质				色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性
化学性质				可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类				混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H^＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH^－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO₂、H₂CO₃、CaCO₃、……）
质量守恒定律				宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。
				微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
				用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；
化合价				原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】
化学式的意义				物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数
燃烧与灭火					⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】〖缺一：灭火〗
环境保护		空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO₂、NO₂）；水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——空气中CO₂等气体含量过高；酸雨——SO₂、NO₂气体溶于雨水；。
有害物质				一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。
原子中				⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。
酸性土壤				用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)₂〗改良。
铁生锈				⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗
硬水软水				含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。
溶解热现象					浓硫酸、生石灰、氢氧化钠_（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH₄NO₃) 遇水吸热（温降）。
去油污			洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】
基本操作				固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】
				液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量：玻璃棒沾取。
				托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。〖精确到0.1g〗
				量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】〖精确到0.1mL〗
				酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
				加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。
				过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
				蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，影响小蒸发结晶。
溶液		特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】
溶液分类				一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和—加溶质、蒸发溶剂、降温。
溶液配制				⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量：量筒、滴管⑶溶解：烧杯、玻璃棒⑷装瓶【标签】
金属物性				铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……

物质的用途：【性质决定用途】

金刚石：硬——钻头、划玻璃。		石墨：软——铅笔芯、滑—润滑剂、导电——电极。
氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】
氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）
氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】
磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、
稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】
铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀—不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢—含碳量不同）、
铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al₂O₃】——铝合金门窗）、
二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】
一氧化碳（可燃—气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性—与血红蛋白结合使人体缺氧）
氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）
盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），
硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），
氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），
氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），
氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），
碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、
碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），
碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。
蛋白质	供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉…；植物蛋白——大豆、花生；【酶：生物催化剂】
糖类	人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；
油脂	供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；
维生素	（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；
无机盐	（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；
水	（不供能）六大营养素之一。
塑料	聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；

化学符号

元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】
化学式：C、O₂、Mg、CO₂、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO₃、CuSO₄、FeSO₄、FeCl₂…… 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】
离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗
化合价：
3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】
分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H₂、O₂；—CO₂；—H₂O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：
4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图A～E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”
溶解性表：含H^＋、K^＋、Na^＋、NH₄^＋、NO₃^－的化合物都溶于水。含Cl^－的化合物只有AgCl不溶。含SO₄^2－的化合物只有BaSO₄不溶，CaSO₄、Ag₂SO₄微溶，其余都溶。含CO₃^2－的化合物中(NH₄)₂CO₃、K₂CO₃、Na₂CO₃可溶，MgCO₃微溶，其余不溶。含OH^－的化合物中NH₃· H₂O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)₂微溶，其余不溶。
6.周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】
7.金属活动性强弱的判断及应用：
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。		金属X与酸	金属Y与酸		金属Z与酸
		产生气泡慢（＋）	无气泡产生（－）		产生气泡快（＋＋）
⑵金属与盐能否反应：右表中金属活动性①M≤N；②M＞N。	金属M与含金属N的盐溶液			金属M与含金属N的盐溶液
	①M表面无变化			②M表面有N析出
8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、置换反应〖单₁＋化₁→单₂＋化₂〗、复分解反应〖化₁＋化₂→化₃＋化₄ 必须相互交换成分〗。
9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】： H^＋和OH^－【H₂O】。〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca^2＋与CO₃^2－【CaCO₃↓】； Ba^2＋与CO₃^2－【BaCO₃↓】； Cu^2＋与OH^－【Cu(OH)₂↓】； Ag^＋与Cl^－【AgCl↓】； Ba^2＋与SO₄^2－【BaSO₄↓】； Mg^2＋与OH^－【Mg(OH)₂↓】；……。【相遇后能生成气体、水】： H^＋和CO₃^2－【CO₂↑和H₂O】； NH₄^＋和OH^－【NH₃↑和H₂O】。

推断题的“题眼”

1.通电条件	电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H₂O^通电2H₂↑＋O₂↑】
2.高温条件	一物变二物——CaCO₃^高温CaO＋CO₂↑；二物变二物——C＋2CuO^高温2Cu＋CO₂； Fe₂O₃＋3CO^高温2Fe＋3CO₂ 二物变一物——C＋CO₂^高温2CO
3.点燃条件	反应物之一是氧气
4.一物变三物	2KMnO₄^△K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑； NH₄HCO₃^△NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O
5.二物变三物	CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O； Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋CO₂↑＋H₂O； NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O
6.蓝色沉淀	氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)₂〗。
7.溶液变色		变蓝色——含Cu^2＋、石蕊遇碱；	变黄色——含Fe^3＋；
		变浅绿色——含Fe^2＋；	变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A＋B→A＋C＋D		2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑；2KClO₃2KCl＋3O₂↑。【催化剂：一变两不变】
9.A→B→A		CO₂→CO→CO₂；CO→CO₂→CO；H₂→H₂O→H₂；……。
3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H₂O；乙——铜【红色→黑色】——检验O₂；【另：带火星木条复燃——O₂。】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO₂。〖H₂、CO可先转化，后检验〗
4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H₂O；甲——无水氯化钙——除去（吸收）H₂O；甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H₂O和CO₂；【分别或同时】乙——氧化铜——除去中CO₂的CO；【转化】乙——碳粉——除去中CO的CO₂；【转化】乙——铜——除去（吸收）氧气；丙——浓硫酸——除去（吸收）H₂O；丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO₂；丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO₂中的HCl ；【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H^＋）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液（OH^－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗 CO₃^2－或HCO₃^－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（NH ₄^＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl^－）：硝酸银溶液（AgNO₃）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO ₄^2－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO₃)₂〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
1.气体发生装置：A：固体＋固体^△气体； B：固体＋液体气体【常温】 2. 收集装置： C——排水法〖气体不易或难溶于水〗； D——向下排气法〖气体密度比空气小〗； E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 ★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。 ★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：

操作方法		示例
物理方法	过滤法	粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na₂CO₃（可溶）与CaCO₃（不溶）混合物分离
	结晶法	粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】 NaCl与KNO₃混合物的分离——————【降温结晶：KNO₃析出】
	磁吸法	分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】
化学方法	沉淀法	除去NaCl中混有的Na₂SO₄：〖加BaCl₂溶液〗Na₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2NaCl KNO₃（KCl）〖加AgNO₃溶液〗：KCl＋AgNO₃= AgCl↓＋KNO₃ 【转化】
	气化法	除去NaCl中混有的Na₂CO₃：〖加稀HCl溶液〗【转化】 Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑ NaCl（NH₄Cl）：〖加NaOH溶液〗NH₄Cl＋NaOH= NaCl＋NH₃↑＋H₂O
	置换法	除去FeSO₄中混有的CuSO₄：〖加Fe粉〗CuSO₄＋Fe=FeSO₄＋Cu【转化】
	吸收法	除去CO中混有少量CO₂：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO₂ = Na₂CO₃＋H₂O 【CO₂（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO^△Cu＋CO₂】【转化】
	加热法	除去CaO中混有的CaCO₃：〖高温〗CaCO₃^高温 CaO＋CO₂↑ 【转化】
	溶解法	BaSO₄（CaCO₃）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗；【转化】 Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗，Cu（Zn）〖加酸或CuSO₄溶液后过滤〗
7.化肥的检验
8.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。验证部分变质：加足量CaCl₂溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7 除去变质生成的Na₂CO₃：溶解后，滴加Ca(OH)₂溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色
9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下： CO₂与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe₂O₃——红变黑。尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。
10. 电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O₂）和试管2（H₂）中所收集的气体体积比约为1∶2。【负氢】〖O₂、H₂的质量比为8∶1。〗结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。
11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。
12.铁（铜）生锈实验、防锈方法： ⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O₂、H₂O；B：Fe、H₂O；C：Fe、O₂。防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝/制成合金。（资源保护） ⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗
12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】

计算题

1.盛不同药品的装置的总质量的变化：

甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H₂O质量增加

甲—碱石灰-吸H₂O或吸收CO₂或同时吸收H₂O和CO₂增

乙——氧化铜或氧化铁——通过H₂或CO后失去氧元素质量减少

乙——氧化铜和碳粉——释放CO₂质量减少

丙——氢氧化钠溶液——吸收CO₂质量增加

丙——浓硫酸——吸收H₂O质量增加

2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO₂——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO₂——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H₂——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO₂——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O₂——质量减小

3. 计算公式：； M_质=M_液×w； M=ρ×V；

M_质=ρ×V×w； M_纯=M_混×w。

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