九年级上册化学燃烧和灭火知识点

燃烧和灭火

一、燃烧和发生燃烧的条件

1、什么是燃烧？

通常的燃烧是指可燃物跟空气（氧气）发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件

（1）探究燃烧的条件：

“着火点”：也称“燃点”，是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，不随外界条件的变化而发生改变。（白磷着火点：40℃；红磷着火点：240℃）

【实验操作】如图： （磷燃烧的化学方程式为：4P ＋ 5O₂  2P₂O₅）

 

a．如图（1）：烧杯内开水中放一小块白磷；薄铜片上一端放少量干燥的红磷，另一端放一小块白磷，观察现象。

b．如图（2）：用导管对准开水中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】

1. 图（1）中：铜片上的白磷燃烧；铜片上的红磷不燃烧；开水中的白磷不燃烧。
2. 图（2）中：通入氧气后，开水中的白磷燃烧。

【实验分析】

• 与②对比，说明：物质是否发生燃烧与温度是否达到着火点有关。
• 与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否有氧气参加有关。

③与④对比：再次说明：燃烧发生燃烧必须要有氧气参加。

【实验结论】物质发生必须同时满足以下条件：

（1）必须有可燃物；      （2）可燃物必须与氧气接触；

（3）温度必须达到可燃物的着火点以上。

【特别注意】（1）一般情况下，可燃物的着火点是不能改变的。

（2）以后高中时会学到：燃烧不一定都需要氧气参加。如“镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成氧化镁和炭黑”，化学方程式为：2Mg + CO₂   C + 2MgO

（3）自燃：

 

二、灭火的原理和方法

1、灭火的原理：破坏燃烧的任意一个条件；

注意：燃烧必须同时满足三个条件；但灭火只需破坏其中的一个条件就可以了。

2、灭火的方法：

（1）清除可燃物；如：森林着火，砍掉一些树木形成隔离带；

（2）隔绝氧气；如：炒菜时锅内油着火，盖上锅盖；用灯帽盖灭酒精灯；

（3）降低可燃物的温度到着火点以下。:如：用水灭火时，水蒸发吸收热量从而使温度降低。

思考：如下图，将一个弯成螺旋状的冷铜丝罩在燃烧的蜡烛火焰上方，蜡烛会熄灭。其原因是铜丝吸收热量使温度降低到蜡烛的着火点以下。

若是热的螺旋状的铜丝，蜡烛会熄灭吗？  不能

3、灭火器

（1）水基型灭火器的反应原理：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑；

（2）干粉灭火器的反应原理：2NaHCO₃  Na₂CO₃ ＋ CO₂↑+ H₂O

（3）二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

思考：若精密仪器、图书馆、档案馆着火，最好选择的灭火器是B：

A．干粉灭火器        B．液态CO₂灭火器    C．水基型灭火器

4、遇到火灾时的处理方法：

（1）液化石油气着火：先关闭钢罐阀门；     （2）电器着火：先切断电源；

（3）实验室酒精着火：用灯帽盖灭；

（4）逃离火灾现场的方法：用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离着火区。

三、易燃物和易爆物的安全知识

1、什么是爆炸？

 

爆炸还包括物理性爆炸，如汽车轮胎、气球爆炸等，它们是物理变化。

2、具有可燃性的气体或粉尘与空气（氧气）混合达到一定的浓度，遇到明火就可能会发生爆炸！

3、为防止发生爆炸，油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做到的安全措施有：杜绝明火、通风换气等。

思考：家中厨房液化气泄露，应该怎么办？    答：先关闭钢罐阀门，再打开门窗，使空气对流。