初中名师视频课程免费试听1200分钟 |
||||
| 初一全科强化班辅导课程 免费听课 | 初二强化班辅导课程 免费听课 | 初三强化班辅导课程 免费听课 | ||
一、化学反应中的能量变化
1、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着（ 能量 ）的变化。这种变化通常表现在热量的变化。
2、探究实验：
提出问题：生石灰与水反应是放热还是吸热？
设计实验：将胶头滴管重点水滴加到试管②中，用手摸试管外壁；
松开止水夹，观察试管①中现象。
（1）手的感觉：烫手，；
（2）松开止水夹后，试管①中导管口有气泡产生；
（3）通过上述现象，可知生石灰与水反应时放出热量；
（4）生石灰与水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2
3、从化学反应过程中吸收热量和放出热量的角度看，化学反应可分为：吸热反应和放热反应。
二、三大化石燃料：
1、当今世界三大化石燃料包括：煤、石油、天然气； 它们都属于混合物，都是不可再生能源。
（1）煤—— 常称为：“工业的粮食”
- 煤中主要含 碳（C）元素，还含有少量的氮元素（N）、硫元素（S）等；
② 煤燃烧排放的污染物：CO、SO2、烟尘等。其中SO2可导致酸雨）
③ 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。煤的干馏是化学变化。
（2）石油——常称为：“工业的血液”
① 石油中主要含碳（C）、氢（H）元素。
- 汽车尾气中的污染物：CO、NO、未燃烧的碳氢化合物、烟尘等；
③ 石油的分馏：利用石油中各成分的沸点不同，将石油进行分级蒸馏，使石油中各成分分离。分馏是物理变化。
（3）天然气
① 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。甲烷是最简单的有机化合物。
- 甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气的小，难溶于水。
- 甲烷的化学性质：甲烷能够燃烧，具有可燃性。
甲烷燃烧的化学方程式为：CH4 ＋ 2O2 CO2 + 2H2O，火焰呈蓝色；
④ 天然气、沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分都是CH4 。
三、合理利用与开发化石能源
1、燃料不充分燃烧的后果：
（1）使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源； （2）产生大量的有害气体、粉尘等物质，污染空气。
2、使燃料充分燃烧的方法：
（1）提供充足的空气（氧气）；例：煤炉燃烧时用鼓风机鼓入空气；
（2）增大燃料与空气（氧气）的接触面积。例：将煤块粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
四、燃料燃烧对环境的影响
1、含硫、氮的煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；
（1）酸雨的危害：① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； ② 污染江河湖海，使土壤酸化；
③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。 ④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。
（2）酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
（3）酸雨的防治：① 工厂废气经过处理后再排放； ② 减少含硫煤的使用或采取燃煤脱硫措施；
③ 开发、使用新能源。
2、汽油不完全燃烧会产生CO、NO等有毒气体，同时产生大量烟尘污染空气。
思考：使用催化净化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化为两种无毒的气体，其中一种是空气中体积分数最多的气体，该反应的化学方程式为：2CO ＋ 2NO N2 +2 CO2
五、使用和开发新能源
1、乙醇：乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH
（1）乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。
（2）乙醇具有可燃性，燃烧的化学方程式为：C2H5OH ＋ 3O2 2CO2 + 3H2O
（3）乙醇的用途：
① 利用其可燃性常用作燃料；
② 制成车用乙醇汽油以减少汽车尾气的污染；（乙醇汽油属于混合物）
③ 作医用消毒剂；广泛用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。
2、氢气（化学式为H2，是所有气体中密度最小的气体）
（1）H2是最清洁、最理想的高能燃料；
氢气做为新型燃料的优点有： ① 来源广； ② 热值高； ③ 污染小；
（2）氢气燃烧的化学方程式为2H2 ＋ O2 2H2O；点燃氢气前一定要检验它的纯度，否则有可能会发生爆炸。
（3）实验室制取氢气的方法：
① 制取装置如图：
图一 图二
- 产生氢气的化学反应方程式为：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
- 该发生装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；
- 图一中收集氢气的方法是排水法；氢气还可以用图二装置来收集，由于氢气密度比空气的密度小，则氢气从导管②通入。
