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（1）探究实验：镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应
| 反应 | 反应现象 | 化学方程式 |
| Mg + HCl（稀） | 迅速产生大量气泡，放出大量热； | Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2↑ |
| Zn + HCl（稀） | 速度均匀产生较多量气泡 | Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑ |
| Fe + HCl（稀） | 缓慢产生少量气泡，溶液逐渐呈浅绿色； | Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑ |
| Cu + HCl（稀） | 不反应，无现象 | 无 |
将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复实验，现象也是一样。完成下列化学方程式：
- 镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4 = MgSO4+ H2↑
- 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
- 铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑
结论：镁、锌、铁、铜与稀盐酸（稀硫酸）反应速度由快到慢的顺序为：镁 > 锌 > 铁 > 铜
（2）金属与酸反应的规律：活泼金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气（H2）
① 这里的酸只能是 稀盐酸 或 稀硫酸 ；
② 不是所有的金属都可以与稀盐酸或稀硫酸反应，如金属铜、银等就不能。
③ 如果金属是铁，则与酸反应时显 +2价，反应后溶液呈浅绿色；
（3）置换反应（第三种基本反应类型）：
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑属于置换反应。
CH4 ＋ 2O2 CO2 + 2H2O、CO ＋ CuO Cu + CO2不属于置换反应。
向上吧同学
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