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（1）探究实验：
| 反应 | 反应现象 | 化学方程式 |
| Fe + CuSO4溶液 | 铁表面有红色固体产生；
溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； |
Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu |
| Cu+ AgNO3溶液 | 铜表面有银白色固体产生；
溶液由无色逐渐变成蓝色； |
Cu+ 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 |
| Cu+ MgCl2溶液 | 不反应，无现象 | 无 |
结论：只有活动性强的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；
“Fe + CuSO4溶液” 能反应，是因为铁的活动性比铜的强；
“Cu+ MgCl2溶液” 不能反应，是因为铜的活动性比镁弱；
“Cu + AgCl ”不反应，是因为 AgCl 不溶于水!
（2）金属与盐溶液反应的规律：
金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐；
- 对于反应：A + BSO4→，
若该反应可以进行，说明金属的活泼性：金属A > 金属B；
若该反应不能进行，说明金属的活泼性：金属A < 金属B；
② 如果金属是铁，则与盐溶液反应时显 +2价，反应后溶液呈浅绿色；
向上吧同学
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