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常见金属在溶液中的活动性顺序：
通过上述的实验探究，可以知道，不同的金属活动性强弱不同：
（1）越前越强：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）氢前置氢：位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。
（3）前置后：位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来（但钾、钙、钠例外）。
5、知识拓展：
（1）我国古代“湿法冶金”的反应原理：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu
（2）盐溶液一般呈无色，初中阶段有三种溶液颜色特殊：
浅绿色：含Fe2+的盐溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液
黄 色：含Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液
蓝 色：含Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液
（3）金属与盐溶液反应时，金属的活动性相差大的先发生反应：
如：在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，反应情况如下：（活动性：Fe > Cu > Ag）
先发生反应：Fe+ Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2
后发生反应：Fe+ 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2
（4）某金属元素（元素符号为R）的相对原子质量为a，与酸反应时化合价显+n价，取该金属m克与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？
解：设生成氢气的质量为x
2R + nH2SO4 = R2(SO4)n +n H2↑
2a 2n
m g x
规律：化合价相同、质量相等的不同金属与酸完全反应时，生成H2的质量的金属相对原子质量成反比。
思考：取等质量的a、b、c三种金属（化合价均为+2价）分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系图如下：
- 金属的活动性顺序由强到弱为：c > b > a
② 金属的相对原子质量由大到小为：a < b < c
（5）比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序：
先把金属排好由强到弱的顺序：Fe > Cu > Ag
方法①：选用的试剂是：Fe、CuSO4溶液、Ag（两金夹一盐）
实验1：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，说明：Fe > Cu
实验2：Ag + CuSO4 = 不反应， 说明：Cu > Ag
方法②：选用的试剂是：Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液（两盐夹一金）
实验1：Cu + Fe(NO3)2= 不反应， 说明：Fe > Cu
实验2：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2，说明：Cu > Ag
