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一、溶液的形成
探究实验：
通过以上实验可知：只有能溶于水的物质才可以形成水溶液。
1、什么是溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
（1） 任何溶液都是混合物；
（2） 溶液的特性：
均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同；
稳定性：外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
（3）溶液的组成：
溶质：被溶解的物质；（溶质可以是固体、气体、液体，但一定是能溶于水的！）
溶剂：能溶解溶质的物质；（水、酒精、汽油都可以作溶剂）
（4）溶质、溶剂的确定：
① 最常用的溶剂是水；在没有特别说明的情况下，溶液中的溶剂都是水。酒精、汽油也可以做溶剂。
- 溶液中的溶剂只能有一种，溶质可以有多种；同一种溶剂中可以同时溶解多种溶质。
③ 写出下表中溶质、溶剂的化学式：
| 食盐水 | 硫酸铜溶液 | 澄清石灰水 | 碘酒 | 稀盐酸 | 稀硫酸 | |
| 溶质 | NaCl | CuSO4 | Ca(OH)2 | 碘 I2 | HCl | H2SO4 |
| 溶剂 | H2O | H2O | H2O | C2H5OH | H2O | H2O |
④ 溶液、溶质、溶剂的质量关系：
溶液的质量 ＝ 溶质的质量 ＋ 溶剂的质量； 注意：溶质一定指已经溶解了那部分！
⑤ 溶液的颜色（常见的盐溶液一般呈无色，初中阶段有三种溶液颜色特殊）
浅绿色：含Fe2+的盐溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液
黄 色：含Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液
蓝 色：含Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液
⑥ 两种物质在溶液中发生反应后，生成的溶液质量的计算方法：
反应后生成的溶液的质量＝（反应前的物质总质量－反应物中不溶于水的杂质－生成的气体－生成的沉淀）
（其中，溶质是：新生成的物质（不包括生成的气体和沉淀）； 溶剂是：水；）
讨论：将7g不纯的锌粒放入100g稀硫酸中，刚好反应完全，生成氢气0.2g。
反应的化学方程式为：Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑
65 161 2
6.5g 16.1g 0.2g
不纯锌粒中含杂质0.5g；反应后生成ZnSO4 16.1g；
反应后生成的ZnSO4溶液质量为：7g +100g -0.5g -0.2g = 106.3g
二、溶解时的吸热或放热现象（这个问题比较复杂，只要记住以下几种特殊的物质就可以了！）
1、物质溶于水时会伴随着热量（吸热、放热）的变化，从而导致溶液的温度发生变化。
（1）溶于水时以放热为主，会使溶液温度升高的物质有浓硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）固体等；
注意：生石灰放入水中放热，是CaO和H2O发生了化学反应放出了热量！
（2）溶于水时以吸热为主，会使溶液温度降低的物质有NH4NO3等
（3）溶于水时不会有明显的吸热、放热现象，溶液温度没有明显变化的物质有NaCl等；
思考：右图中，烧杯中导管口有气泡产生，原因是：
NaOH固体溶于水放出热量，试管内气体体积膨胀；
若要产生同样的现象，向水中加入的物质除NaOH外，
还可以加入CaO、浓H2SO4。
若向水中加入的是NH4NO3，则会看到什么现象？ 烧杯中水会倒吸进试管中。
三、乳化现象
1、乳化作用
（1）常见的乳化剂：肥皂水、洗洁精等洗涤剂；
（2）乳化作用：在乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂使植物油分散成无数细小的油珠，而不聚集成大的油珠，从而使水和油不再分层，乳浊液的稳定性增强。乳化后的细小油珠能随水流走。
（3）生活中利用乳化作用：用洗涤剂洗涤衣服、餐具上的油污。
2、用洗涤剂和汽油清洗衣服上油污的区别：
（1）汽油——油污能溶解在汽油里，形成溶液。
（2）洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
