初中名师视频课程免费试听1200分钟 |
||||
| 初一全科强化班辅导课程 免费听课 | 初二强化班辅导课程 免费听课 | 初三强化班辅导课程 免费听课 | ||
1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能再继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；
3、判断溶液是否饱和的方法：
当外界条件不变时，继续加入该种溶质，如果该物质能继续溶解，那么溶液是不饱和溶液；
如果该物质不再继续溶解，那么溶液是饱和溶液。
4、不饱和溶液与饱和溶液的转化
注意：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
- 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 同一温度时，同一种溶质的饱和溶液最大。
二、固体的溶解度
1、固体物质溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
（1）溶解度是用来比较相同温度下各种物质在水中溶解度大小的一个物理量。
（2）溶解度的四要素：
① 温度 —— 溶解度大小随温度变化而变化。溶解度必须指明是某一温度下的溶解度才有意义。
② 溶剂 —— 溶剂（水）的质量是100g。
通过比较在100g水中溶解的物质的质量多少来比较溶解能力的大小。
- 溶解程度 ——固体在100g水中溶解必须达到饱和状态。
④ 溶解度 —— 溶解度是100g水中溶解的溶质的质量，单位是g。
（3）影响固体溶解度的因素：
① 内因：溶质、溶剂本身的性质；
② 外因：主要受温度的影响，一般来说，固体的溶解度随温度升高而增大。
（4）根据溶解度的大小判定物质的溶解能力（20℃时）：
（5）溶解度曲线
如图，横坐标表示：温度/℃
纵坐标表示：溶解度/g
图中曲线的变化趋势反映了物质的溶解度随温度的变化趋势：
物质A的溶解度随温度升高而增大，且变化明显；
物质B的溶解度随温度升高而增大，但变化不大；
物质C的溶解度随温度升高而减小。
重要规律：大多数固体的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。
特例：熟石灰 的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。
（6）结晶 ① 结晶的定义：溶质从溶液中成为晶体析出来的过程。
② 结晶的方法： 蒸发溶剂结晶法：适合于溶解度随温度变化不大的物质；
冷却热饱和溶液（降温结晶）法：适合于溶解度随温度的升高而变大的物质；
（7）混合物的分离和提纯
① “可溶物和不溶物”的分离：常采用过滤法
分离操作步骤：先溶解、再过滤、然后将溶剂蒸干；（得到可溶物）
或先溶解、再过滤、然后洗涤、干燥；（得到不溶物）
②“可溶物和可溶物”的分离：常采用结晶法
思考：如何从“氯化钠和硝酸钾的混合物中得到氯化钠或硝酸钾”？
若要得到氯化钠：采用恒温蒸发溶剂结晶法，（因为NaCl溶解度随温度变化小）
若要得到硝酸钾：采用冷却热饱和溶液法（降温结晶法），（因为KNO3溶解度随温度的升高而增大）
练习1：A、B、C三种物质的溶解度曲线如图，回答下列问题：
（1）t3℃时A的溶解度为80g。
（2）P点的的含义是：t2℃时，A、C两物质的溶解度相等。
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过增加溶质、降低温度
等方法使它变为饱和。
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序为：B > C > A
（5）从A溶液中获取A晶体最好采用降温结晶的方法。
（6）从B的溶液中获取晶体，最好采用恒温蒸发溶剂的方法。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的是A、B，没有晶体析出的是C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为：B > C> A
解析：饱和溶液中溶质的质量分数大小与该温度下溶质的溶解度
大小成正比。所以，t2℃ 时A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数
由大到小的顺序为：B > A = C
从t2℃ 降温到t1℃时，有晶体析出的溶液，其溶质质量分数大小
随溶解度减小而减小；而没有晶体析出的溶液，其溶质质量分数保持不变。
所以，降温到t1℃ 时A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小
的顺序为：B > C > A（本题可通过移点法完成，有晶体析出的点顺线移，无晶体析出的点平移）
（8）A中混有少量B，若要得到比较纯净的A，应采用降温结晶法。
若 B中混有少量A，若要得到比较纯净的B，则应采用恒温蒸发溶剂法。
练习2：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
（1）若使一份接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，其方法有：
① 增加溶质； ② 蒸发溶剂； ③ 升高温度；
（2）向一份饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，分析下列问题：
① 生石灰与水反应的化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2
② 下列各种物质的量的变化情况正确的是（ B ）
A． B． C． D．
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。
（2）影响气体溶解度的外部因素：
① 温度升高，气体的溶解度减小；温度降低，气体的溶解度增大；（气体溶解度与温度成反比）
② 压强增大，气体的溶解度增大；压强减小，气体的溶解度减小；（气体溶解度与压强成正比）
