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计算公式为：
使用该公式时的注意事项：
1、溶质的质量一定要是已经溶解在水中的那部分，没有溶解的不能计算在内。
2、，（S表示该温度下溶质的溶解度）
思考：（1）20℃时氯化钠的溶解度为36g。20℃时，在50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，溶液中NaCl的质量分数为26.5%。
或：
（2）现有含NaCl、MgCl2的混合溶液100g，其中含MgCl2的质量为5g，则该溶液中MgCl2的质量分数为5%。
3、有关溶液和化学方程式的综合计算
（1）把10g黄铜（铜、锌合金）放入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，能反应的物质恰好完全反应。（相对原子质量：H-1 S-32 Zn-65 O-16 Cu-64）
求：① 黄铜中铜的质量分数为多少？
② 反应后所得的溶液中溶质的质量分数为多少？
解：设黄铜中Zn的质量为x，反应后生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x 100g×9.8% y z
x=6.5g y=16.1g z=0.2g
答：黄铜中铜的质量分数为35%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%
（2）把2.8g纯铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，
求：① 原盐酸溶液中溶质的质量分数？
② 反应后所得溶液中溶质的质量分数？（相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Fe-56）
解：设稀盐酸中HCl的质量为x，反应后生成FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 73 127 2
2.8g x y z
x=6.5g y=3.65g y = 6.35g z=0.1g
答：稀盐酸中HCl的质量分数为18.25%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.9%
二、配制一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制溶液（用NaCl配制100g 5%的食盐溶液）
（1）计算：配制时需要NaCl的质量为：100g × 5% = 5g
需要水的质量为：100g – 5g = 95g ，换算成体积即需要水95mL。
（2）所需仪器：托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（3）配制步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 配制步骤如下图：
2、若用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸：
（1）计算：设需要量取浓硫酸的体积为V ，
（V × 1.84g/cm3）× 98% = 100g × 19.6%
V = 10.9mL
需要加入水的质量为：100g -（10.9mL×1.84g/cm3）= 80g，即80mL水；
（2）与用固体物质配制溶液相比，不需要的仪器是托盘天平。
三、溶液的稀释：
1、什么是溶液的稀释？ 将浓度大的溶液变成浓度小的溶液。
2、常用的稀释方法：
（1）在浓溶液中加入水； （2）在浓溶液中加入稀溶液；
3、溶液稀释规律： 稀释前后溶液中溶质的质量保持不变。
4、稀释计算练习：
（1）向100g、20%NaCl溶液中加入100g水，所得溶液中NaCl的质量分数为多少？
解：根据稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，可得：
100g × 20% = （100g + 100g）× NaCl%
NaCl% = 10%
（2）向100g、20%NaCl溶液中加入100g、10%NaCl溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为多少？
解：根据稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，可得：
100g × 20% + 100g × 10% = （100g + 100g）× NaCl%
NaCl% = 15%
5、若向溶液中加入溶质或蒸发水分，则溶液的浓度将会变大，这种情况叫溶液的浓缩。计算时也遵守溶液稀释过程中的规律，即浓缩前后溶液中溶质的质量保持不变
（3）现有100g、20%NaCl溶液，（假设下面两种情况下溶液均未达到饱和）
① 若向该溶液中再加入5gNaCl，所得溶液中NaCl的质量分数为多少？
解：根据浓缩前后溶液中溶质的质量保持不变，可得：
100g × 20% + 5g = （100g + 5g）× NaCl%
NaCl% = 23.8%
② 若将该溶液蒸发10g水，所得溶液中NaCl的质量分数为多少？
解：根据浓缩前后溶液中溶质的质量保持不变，可得：
100g × 20% = （100g - 10g）× NaCl%
NaCl% = 22.2%
