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九年级下册化学常见的酸和碱知识点
1、什么是酸碱指示剂？
能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质，从而帮助我们将酸和碱区别开来，这样的物质叫做酸碱指示剂。
2、常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液 和 无色酚酞试液。
3、常见的酸碱指示剂遇酸或碱溶液变色的情况：（要求酸碱要溶于水能够形成溶液）
| 酸性溶液
（盐酸、硫酸 等酸的溶液） |
中性溶液
（NaCl、Na2SO4等盐的溶液） |
碱性溶液
[NaOH、Ca(OH)2等碱的溶液] |
|
| 紫色石蕊试液 | 变红色 | 不变色 | 变蓝色 |
| 无色酚酞试液 | 不变色 | 不变色 | 变红色 |
（1）酸（酸性）溶液能使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变色！
碱（碱性）溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，也能使无色酚酞试液变红色！
中性溶液不能使酸碱指示剂变色。
（2）注意：酸溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸溶液；
碱溶液一定显碱性；但显碱性的溶液不一定是碱溶液；
盐溶液不一定都显中性；有的盐溶液可能显酸性；有的盐溶液可能显碱性。
思考：有三支试管，分别盛有食盐水、稀盐酸、澄清石灰水，若要将三种溶液一次性区别开来，你选择的酸碱指示剂是：紫色石蕊试液。（用三支试管各取少量待测溶液，分别滴加少量紫色石蕊试液，变红色的是稀盐酸；变蓝色的是澄清石灰水；颜色不变化仍呈紫色的是食盐水）
第二部分 常见的酸
一、酸的定义和酸的分类
1、酸的定义：溶于水时产生的阳离子全部是 氢离子（）的化合物。
酸溶于水时发生下述过程（电离）：酸 = 氢离子（） + 酸根离子
如：HCl = + ； H2SO4 = 2 +
2、酸的分类和命名：
二、常见的酸
1、初中常见的酸：盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）
亚硫酸（H2SO3）、醋酸（CH3COOH）等；
2、盐酸、硫酸的制取方法：
（1）盐酸：先发生反应：H2+Cl22HCl，再将HCl气体溶于水即得盐酸。
（2）硫酸：2SO2 + O2 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4
酸雨形成的原理：SO2 + H2O = H2SO3（亚硫酸），2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
3、浓盐酸、浓硫酸的特性：
（1）浓盐酸：打开瓶盖瓶口会产生白雾，这说明浓盐酸具有很强的挥发性。
（2）浓硫酸：① 浓硫酸具有吸水性（该性质属于物理性质）
② 浓硫酸具有脱水性，即浓硫酸的强腐蚀性（该性质属于化学性质）
思考：A、浓盐酸、浓硫酸都应该密封保存，但原因各不相同。
浓盐酸是因为其具有很强的挥发性；浓硫酸是因为其具有很强的吸水性。
B、两瓶质量均为m克的浓盐酸、浓硫酸，分别敞口放置在空气中，一段时间后，两瓶溶液的质量、浓度会发生怎样的变化？
浓盐酸：溶液质量将减小（溶质HCl挥发到空气中去了）；溶液中溶质质量分数将减小。
浓硫酸：溶液质量将增加（空气中的水蒸气吸到浓硫酸中了）；溶液中溶质质量分数将减小。
4、浓硫酸的稀释方法：
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，
并用玻璃棒不断搅拌。
原因：浓硫酸溶于水会放出大量的热量，使溶液沸腾。
搅拌的目的是加快溶解，同时使热量迅速散发。
三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
不同的酸有相似的化学性质，是因为酸溶于水中都能产生相同的氢离子（ ）；
1、稀盐酸、稀硫酸都能使酸碱指示剂变色：
酸（酸性）溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、稀盐酸、稀硫酸可以和活泼金属反应
（1）反应规律：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（H2）（反应类型属于置换反应）
（2）注意事项：① 这里的酸只能是稀盐酸和稀硫酸；（因为硝酸有强氧化性，与金属反应产物不是氢气）
② 活泼金属指的是金属活动性顺序氢前面的金属；
- 金属铁与稀盐酸、稀硫酸反应时显+2价，反应后溶液呈浅绿色；
练习：（1）下列化学反应能否发生?能发生的写出化学方程式：
铁与稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铝与稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ 铜与稀硫酸：铜与稀盐酸\稀硫酸不反应
（2）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ C ）
A．金属的活泼性N＞M （反应时间M<N，说明反应速度M>N，A错误）
B．两个反应生成H2的体积相等（氢气质量不相等，所以氢气体积也不相等，B错误）
C．相对原子质量N＞M （氢气质量M>N，则相对原子质量M<N ，C正确）
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等（氢气质量不相等，消耗盐酸的质量也一定不相等）
3、稀盐酸、稀硫酸可以和金属氧化物反应
（1）反应规律：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
（2）典型反应：
① 稀盐酸、稀硫酸与氧化铁（铁锈的主要成分）反应：
反应方程式为：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O ；
【现象】铁锈逐渐溶解；溶液由无色逐渐变成黄色。
【应用】生活中常用稀盐酸、稀硫酸来清洗铁锈。
② 稀盐酸、稀硫酸与氧化铜反应：
反应方程式为：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O ； CuO +H2SO4= CuSO4+H2O ；
【现象】黑色粉末逐渐溶解；溶液由无色逐渐变成蓝色。
4、稀盐酸、稀硫酸的重要作用
（1）稀盐酸常用于清洗铁锈，洁厕灵的主要成分为稀盐酸； （2）稀硫酸常用于清洗铁锈。
第三部分 常见的碱
一、碱的定义和分类
1、碱的定义：溶于水时产生的阴离子全部是氢氧根离子（）的化合物。
碱溶于水时发生下述过程（电离）：碱 = 金属离子 + 氢氧根离子（OH-）
如：NaOH = Na+ + ； Ca(OH)2 = Ca2+ + 2
2、碱的分类和命名：
碱的命名方法：通常为“氢氧化某”，但Fe(OH)2的名称为：氢氧化亚铁。
二、初中阶段两种常见的碱
1、氢氧化钠：化学式为NaOH，俗名为烧碱、火碱、苛性钠；
（1）NaOH固体具有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂（吸收气体中含有的水份使气体变得干燥）；
（2）潮解：物质（易溶于水）在空气中吸收水蒸汽，表面潮湿并逐渐溶解的现象。
（3）NaOH的用途：制取肥皂、造纸等；
2、氢氧化钙：化学式为Ca(OH)2，俗名为熟石灰、消石灰；
氢氧化钙微溶于水，其溶解度随温度升高而减小。
（1）氢氧化钙的制取方法（两步反应）：
高温分解石灰石：CaCO3 CaO ＋ CO2↑
生石灰与水反应：CaO +H2O = Ca(OH)2
（2）澄清的石灰水中的溶质是Ca(OH)2； 石灰乳、石灰浆的主要成分都是Ca(OH)2；
（3）熟石灰的用途：农业上用石灰乳与硫酸铜等配制农药波尔多液；
农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
三、碱的化学性质
不同的碱有相似的化学性质，是因为碱溶于水中都能产生相同的氢氧根离子（）；
1、NaOH、Ca(OH)2溶液都能使酸碱指示剂变色：
碱（碱性）溶液能使紫色石蕊试液变蓝色；也能使无色酚酞试夜变红色。
注意：只有可溶于水的碱才可以使酸碱指示剂变色！
2、NaOH、Ca(OH)2可以和非金属氧化物反应
（1）反应规律：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（2）典型反应：
① NaOH、Ca(OH)2溶液与CO2反应：
反应方程式为：2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 ↓+H2O ；
小结：NaOH、Ca(OH)2敞口放置在空气中都会变质。
② NaOH、Ca(OH)2溶液与SO2反应：
反应方程式为：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O； Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3 ↓+H2O ；
【讨论】：① NaOH必须要密封保存，其原因有两个：
一是NaOH具有很强的吸水性；二是NaOH 易与空气中的CO2反应而变质；
② 一瓶长时间放置NaOH固体，对其是否变质可作出三个猜想（填化学式）：
猜想1：没有变质，即全部是NaOH；
猜想2：部分变质，即既有NaOH，又有Na2CO3；
猜想3：全部变质，即全部是Na2CO3；
③ 氢氧化钠变质的化学方程式为：2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O
第四部分 知识拓展
一、酸、碱、盐溶液都能够导电
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出带电荷的自由移动的阴阳离子，通电时，这些离子可做定向移动，从而使酸、碱、盐的水溶液能够导电。
二、浓酸、浓碱沾在皮肤上的处理方法
1、浓酸的处理方法：先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液；
2、浓碱的处理方法：先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
三、常见的干燥剂
1、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2、常见的干燥剂有：
酸性干燥剂：浓硫酸； 碱性干燥剂：NaOH固体、CaO、碱石灰（NaOH与CaO的混合物）。
NaOH固体、浓硫酸（H2SO4）能做干燥剂的原因是都具有很强的吸水性；
生石灰（CaO）做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）：CaO +H2O = Ca(OH)2
常用的食品干燥剂的是CaO。
3、干燥装置和干燥剂的选择：
（1）干燥管中一般装入固态干燥剂：CaO、NaOH固体、碱石灰等，这些干燥剂不能干燥酸性气体有：氯化氢气体（HCl）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）等；
（2）洗气瓶内一般盛装液态干燥剂：浓H2SO4；不能被浓硫酸干燥的气体有：氨气（NH3）等；
