九年级下册化学酸和碱的中和反应知识点

酸和碱的中和反应

一、酸和碱发生中和反应

 

如上图：

1、在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色；

2、在向该NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，边加边用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由红色变成无色时，说明NaOH与HCl恰好完全反应，此时溶液显中性。用手触摸烧杯外壁，感觉有发烫。

3、NaOH与HCl反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H₂O；该反应放出热量；

4、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

反应规律：酸 + 碱  → 盐 + 水

5、中和反应的本质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水，即： +  = H₂O

6、写出下列中和反应的化学方程式：

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄+ 2H₂O

（2）氢氧化钾溶液与稀硝酸：KOH + HNO₃ = KNO₃+ H₂O

（3）熟石灰与稀盐酸：      Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

（4）氢氧化镁与稀盐酸：    Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

讨论：某同学在做中和反应的实验时，向滴有酚酞试液的NaOH溶液中加入稀盐酸后，溶液由红色变成了无色。

① 该同学的实验中，NaOH与HCl不一定恰好反应完全（完全反应时显中性，溶液呈无色；盐酸过量时显酸性，也不能使酚酞溶液变色，也是显无色）

② 对反应后所得溶液中的溶质进行分析，可能存在两种情况：

一是只有NaCl(刚好完全反应)；二是NaCl和HCl（盐酸过量）。

二、中和反应的应用

1、农业上常用熟石灰【Ca(OH)₂】改良酸性土壤；

如：某酸性土壤经分析含有硝酸，施用一定量的熟石灰可以改良它。有关反应的化学方程式为：

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

2、工业上用碱处理酸性废水（或用酸处理碱性废水）；

如：甲厂排放的废水中含硫酸，乙厂排放的废水中含氢氧化钠，甲、乙两厂将废水按一定比例混合，使处理后的废水呈中性，有关反应的化学方程式为： 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄+ 2H₂O

3、医疗上用含氢氧化铝【Al(OH)₃】的药片治疗胃酸过多；

如：胃酸的主要成分为盐酸（HCl），胃酸过多时可服用含氢氧化铝的药片，有关反应的化学方程式为：

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

4、生活中防治蚊虫叮咬

如：蚊虫分泌的毒液含有蚁酸，被叮咬处常常红舯奇痒。为减轻肿痛，可在叮咬处涂上少量的肥皂水、牙膏等弱碱性物质。

三、溶液的酸碱性和酸碱度

1、溶液的酸碱性 常常用 酸碱指示剂 可测试出来。

	滴加紫色石蕊	滴加无色酚酞	酸、碱或中性
NaCl溶液	紫色	无色	中性
NaOH溶液	蓝色	红色	碱性
稀HCl	红色	无色	酸性

2、溶液的酸碱度用pH表示。

pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：

 

（1）溶液的酸碱性与pH的关系：

酸性溶液：pH < 7；   中性溶液：pH = 7；    碱性溶液：pH > 7。

（2）当pH < 7时，溶液显酸性；   pH越小，溶液的酸性越强；

当pH >7时，溶液显碱性；    pH越大，溶液的碱性越强；

（3）测定pH的方法

① 测定pH的最简单的方法是用pH试纸测试；

② 用pH试纸测pH的步骤：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

③ 使用pH试纸时的注意事项：  pH试纸不能直接浸入待测液体中。pH试纸不能先用水润湿。

pH试纸测出的pH值是整数。

（4）正常雨水的pH约为5.6，原因是（用化学方程式表示）CO₂ + H₂O = H₂CO₃；酸雨的pH< 5.6 。

（5）生活中一些常见物质的pH

 

3、讨论与练习

（1）测某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，然后再测，这样测得的pH比该溶液的实际pH将（D）

A．偏大       B．偏小     C．不变    D．以上三种情况都有可能

（2）已知A、B分别是稀HCl、NaOH溶液中的一种。如图1，向盛有A溶液的烧杯中逐滴滴入B至过量，烧杯中溶液pH变化如图2．

①  A是 稀盐酸；

B是NaOH溶液；

②  A与B反应的化学方程式为：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O；

③图2中a、b、c、d三点处的溶液中的溶质分别是：

a、HCl      b、NaCl和HCl

c、 NaCl    d、NaCl和NaOH

（3）某同学设计了一个利用CuO为原料制取金属铜的实验方案。

 

A、写出有关化学方程式：

① CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O；      ② Fe+ CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

③ Fe + 2HCl  =  FeCl₂ + H₂↑

B、第①步的实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。

（4）某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。当恰好完全反应后溶液的总质量为100 kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：（相对原子质量：Na-23  H-1  O-16  S-32）

（1）反应生成的硫酸钠的质量是多少？

（2）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少

解：（1）反应生成的硫酸钠的质量为：100 kg × 7.1% = 7.1kg

（2）设废液中NaOH的质量为x

2NaOH +  H₂SO₄  =  Na₂SO₄  +  2H₂O

80                  142

x                   7.1kg

 

x = 4Kg

 

答：该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数为8%