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第一部分 盐的定义和分类
1、盐的定义：由金属离子 [ 含铵根离子（）] 和 酸根离子 形成的化合物。
酸根离子一般是指：；硫酸根离子： 碳酸根离子： 硝酸根离子：
盐酸根离子（氯离子）：
（1）写出下列盐的化学式： 氯化钠：NaCl 硫酸铜：CuSO4 碳酸钠：Na2CO3
（2）下列物质也属于盐：（其中HCO3- 是碳酸氢根离子）
碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 碱式碳酸铜（铜绿） Cu2(OH)2CO3
2、盐的分类
（1）按所含金属离子（或铵根离子）可分为：
钠盐：氯化钠NaCl 硫酸钠Na2SO4 碳酸钠Na2CO3
钙盐：氯化钙CaCl2 硝酸钙Ca(NO3)2 碳酸钙CaCO3
铵盐：氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3
亚铁盐：氯化亚铁FeCl2 硫酸亚铁FeSO4 硝酸亚铁Fe(NO3)2
（2）按所含酸根离子可分为：
盐酸盐：氯化钠NaCl 氯化镁MgCl2 氯化亚铁FeCl2
硫酸盐：硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 硫酸铝Al2 (SO4)3
硝酸盐：硝酸铵NH4NO3 硝酸钾KNO3 硝酸银AgNO3
碳酸盐：碳酸钡BaCO3 碳酸钾K2CO3 碳酸钙CaCO3
第二部分 酸、碱、盐的溶解性
1、初中阶段的 酸都能够溶于水。
2、碱：只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3•H2O五种碱可溶于水，其余均不溶于水。
重点记住：
3、盐：由于盐种类繁多，所以溶解性也十分复杂，重点记住：
钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）、硝酸盐溶水快 （这四类盐全部溶于水）
硫酸盐除硫酸钡 （硫酸盐只有硫酸钡不溶于水 ）
盐酸盐除氯化银 （盐酸盐只有氯化银不溶于水 ）
其余盐都水下沉 （除上述情况外的其它盐都不溶于水 ）
4、归纳：初中阶段常出现的沉淀有八种（四盐四碱）：
颜色：氢氧化铜：蓝色固体；氢氧化铁：红褐色固体；其余均为：白色固体。
第三部分 常见的盐
1、氯化钠：
（1）氯化钠的化学式为：NaCl，俗名为：食盐 ；
拓展：食用碘盐可预防甲状腺肿大，在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3）即得到碘盐；
工业用盐中含有 NaNO2叫做亚硝酸钠，是一种致癌物质，不可食用。
（2）氯化钠是一种白色固体，易溶于水。
（3）氯化钠的用途：
① 作 调味品；腌制咸菜 ； ② 作防腐剂 ；
③ 作融雪剂，除积雪； ④ 医疗上配制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）；
（4）粗盐的初步提纯：
- 上述过程只能除去其中的不溶于水的杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
- 粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、转移回收；
③ 粗盐提纯过程的四个步骤中都要用到玻璃棒，其作用分别是：
| 实验步骤 | 实验仪器 | 其中玻璃棒的作用 |
| 溶解 | 烧杯、玻璃棒 | 搅拌，加快溶解速度 |
| 过滤 | 铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 | 引流 |
| 蒸发 | 铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 | 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 |
| 转移回收 | 玻璃棒 | 转移食盐 |
④ 蒸发时，当蒸发皿中出现 较多量食盐晶体 时停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
2、碳酸钠
（1）碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打；
（2）碳酸钠易溶于水，其溶液pH>7，显碱性！ （这是碳酸钠的特殊性质之一）
特别注意：盐溶液一般呈中性，但碳酸钠溶液却显碱性，碳酸钠俗名为纯碱正是因为这个原因。
（3）碳酸钠的重要化学性质（写出反应的化学方程式）：
① 可以与盐酸、硫酸反应：
碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠与硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2↑
② 可以与氢氧化钙反应：
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
工业上常用这个反应制取烧碱。
③ 可以与氯化钙、氯化钡等盐溶液反应：
碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
（4）碳酸钠的用途
① 工业上常用于制玻璃、造纸、纺织等；
② 生活中可用作洗涤剂、食品发酵粉等；
3、碳酸氢钠
（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗名为小苏打。
（2）重要的化学性质：
碳酸氢钠加热可分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与硫酸反应：2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
（3）重要用途：
① 通常用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉（但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）；
② 医疗上，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
4、碳酸钙
（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分；
（2）重要的化学性质：
① 碳酸钙高温下可分解：CaCO3CaO+CO2↑
② 实验室用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）重要用途
① 碳酸钙、生石灰、熟石灰都可用作建筑材料；
② 碳酸钙是常用的补钙剂，促进人体骨骼健壮生长；
拓 展：
- 碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可通过加热的方法除去；有关反应的化学方程式为：
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
2、以石灰石、水等物质为原料制取烧碱，其过程如下：
写出有关反应的化学方程式：
反应①：CaCO3CaO+CO2↑； 反应②：CaO + H2O = Ca(OH)2 ；
反应③：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓；
3、A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。
（1）写出A、B的化学式：A NaHCO3 B NaCl
（2）在物质的分类中，D属于：氧化物
（3）图中反应②的化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2
（4）图中反应④的化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
4、一瓶长时间放置NaOH固体，某学习小组对其变质的情况进行实验探究。
（1）对其是否变质作出三个猜想（填化学式）：
猜想1：没有变质，即全部是NaOH
猜想2：部分变质，即既有NaOH，又有Na2CO3；
猜想3：全部变质，即全部是Na2CO3；
（2）小红取部分样品于试管中，加水溶解，再滴加无色酚酞，发现溶液变红色，她认为NaOH样品没有变质。你不同意小红的结论，理由是变质后生成的Na2CO3溶于水也显碱性。
（3）为探究该样品是否变质，小组同学设计了如下实验方案，请你一起探究：
取部分样品于试管中，加水溶解，再滴加稀盐酸，
- 若无气泡产生，则说明该样品没有变质；
② 若有气泡产生，则说明该样品已经变质；有关反应的化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
③ 此方案不能 探究出NaOH样品是“全部变质”或“部分变质”。
第四部分 盐的化学性质
一、盐溶液基本呈中性，但碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，碳酸钾溶液pH > 7，显碱性。
二、盐的化学性质
1、金属与盐溶液反应：
反应规律：盐溶液 + 金属1 → 金属2 + 新盐溶液
注意：金属活动性 金属1 > 金属2，但金属不可以是K、Ca、Na
若金属1是铁，反应时显 +2价，生成亚铁盐。
练习：（1）下列化学反应能否发生?能发生的写出化学方程式：
铁与氯化铜溶液：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
铜与硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
锌与硫酸亚铁溶液：Zn + FeSO4 = ZnSO4+ Fe
（2）在硫酸铜溶液中加入一定的铁粉，充分反应后过滤，将滤出的固体洗涤、干燥，滴加稀盐酸，发现有气泡产生。
① 反应后滤出的固体成分是 铁和铜；（铁与硫酸铜反应生成铜；滤出的固体中加盐酸有气泡，说明铁过量）
- 反应后的溶液呈浅绿色；（铁过量，硫酸铜完全反应，生成了氯化亚铁溶液）
- 有关反应的化学方程式为：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2、盐与酸反应
反应规律：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
练习：写出下列反应的化学方程式：
碳酸钙与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
硝酸银溶液与稀盐酸：HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
氯化钡溶液和稀硫酸：BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
3、盐溶液和碱溶液反应
反应规律：盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱
练习：写出下列反应的化学方程式：
氯化镁溶液和氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓
氯化铝溶液和氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓
氯化铜溶液和氢氧化钾溶液：CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
4、盐溶液和另一种盐溶液反应
反应规律：盐溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新盐
练习：写出下列反应的化学方程式：
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
氯化钡溶液和硫酸钠溶液：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
氯化钙溶液和碳酸钠溶液：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
氯化钡溶液和碳酸钠溶液：BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
三、复分解反应
1、复分解反应：两种化合物，相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
2、复分解反应发生的条件：生成物中一定要有沉沉、或气体、或水。
3、复分解反应一般在 酸、碱、盐、金属氧化物之间发生（共有5种情况）：
（1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
（2）酸 + 碱 → 盐 + 水 （这类反应又叫做中和反应）
（3）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
（4）碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
（5）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
特别注意：当反应物是“碱 + 盐”、“盐 + 盐”时，必须都溶于水才能反应，否则不能反应！
如：CaCO3 + NaCl → 不反应，因为CaCO3 不溶于水。
第五部分 能力拓展
1、溶液共存：指的是酸、碱、盐在同一溶液中不发生反应的情况。若能发生反应则不能共存。
如：“Na2CO3 与HC”在同一溶液中不能共存，因为它们会发生复分解反应。
而“Na2CO3 与KCl” 在同一溶液中能共存，因为它们不会发生复分解反应。
讨论：下列各组物质在同一溶液中能共存吗？用化学方程表示原因。
（1）HCl、Na2CO3、NaCl： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）BaCl2、Na2SO4、HCl： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
（3）KCl、H2SO4、NaOH： H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（4）NaCl、AgNO3、NaNO3： NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
2、反应的先后问题：
（1）将铁加入含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中：
先发生反应：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag ；后发生反应：Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2 + Cu
（2）将表面生锈的铁片放入稀盐酸中：
先发生反应：Fe2O3 + 6HCl = 3FeCl3 + 3H2O；后发生反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；
（3）将氢氧化钠溶液加入含有盐酸、氯化铜的混合溶液中：
先发生反应：NaOH + HCl =NaCl + H2O；
后发生反应：CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓；
（4）将碳酸钠溶液加入含有盐酸、氯化钙的混合溶液中：
先发生反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
后发生反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓；
相关图象：
3、一瓶长时间放置NaOH固体，某学习小组对其变质的情况进行实验探究。
（1）对其是否变质作出三个猜想（填化学式）：
猜想1：没有变质，即全部是NaOH
猜想2：部分变质，即既有NaOH，又有Na2CO3；
猜想3：全部变质，即全部是Na2CO3；
（2）小红取部分样品于试管中，加水溶解，再滴加无色酚酞，发现溶液变红色，她认为NaOH样品没有变质。你不同意小红的结论，理由是变质后生成的Na2CO3溶于水也显碱性。
（3）为探究该样品是否变质，小组同学设计了如下实验方案，请你一起探究：
取部分样品于试管中，加水溶解，再滴加稀盐酸，
① 若无气泡产生，则说明该样品没有变质；
② 若有气泡产生，则说明该样品已经变质；有关反应的化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（4）为进一步探究该样品变质的程度，某同学设计如下方案
| 实验操作 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
| 取少量样品于试管中加水溶解，滴加足量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 生成白色沉淀的化学方程式为：
CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ |
| 过一段时间，取上层清液，
滴加无色酚酞试液； |
若溶液变红色； | 该样品部分变质； |
| 若溶液不变红色； | 该样品全部变质； |
反思：上述实验中能否用适量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液? 为什么?
不能,，Ca(OH)2与碳酸钠反应会生成NaOH，干扰检验，Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
4、学习碳酸钠知识时，老师将饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液混合，充分反应后对所得的浑浊液进行过滤，得到澄清滤液。
【提出问题】过滤所得的滤液含有哪些溶质？
【猜想与假设】
（1）碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓，该反应基本类型属于复分解反应。
（2）猜想滤液可能含有哪些溶质：
A．只含有NaOH 若碳酸钠与氢氧化钙刚好完全反应，则滤液中含有NaOH
B．除含NaOH，还有Na2CO3 若碳酸钠溶液过量，则滤液中含有Na2CO3
C．除含NaOH，还有Ca(OH)2 若氢氧化钙溶液过量，则滤液中含有Ca(OH)2
总结规律：判断反应后物质的成分，不断要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量（生成物一定有，反应物可能有）
【实验与结论】
（1）同学们对猜想B进行了以下的实验验证：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液，滴加稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想B正确。反应的化学方程为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ |
（2）小明同学欲对猜想C进行实验验证，同学们都说：猜想B已经得到了验证，猜想C肯定是不存在的，因为： Ca(OH)2 溶液与Na2CO3溶液不能共存。（猜想中只有一个是正确的）
【交流与讨论】同学们在验证猜想B时，所加的试剂除了能与碳酸钠反应，还能与滤液中的氢氧化钠反应，该反应的化学方程式是：NaOH + HCl = NaCl + H2O
