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一、化合反应
1．单质（C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al）的燃烧或氧化
（1）碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
（2）碳在空气中不充分燃烧：2C+O22CO（煤炉中常见反应，产物为空气污染物之一，煤气中毒的原因）
（3）硫在空气中燃烧：S+O2SO2（剧烈燃烧，产生有刺激性气味的气体，放出热量，在空气中产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰）
（4）红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体；用于测定空气中氧气含量）
（5）氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O（产生淡蓝色火焰，放出热量，生成使无水CuSO4变蓝的液体；可用作高能燃料）
（6）镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体；制白色信号弹）
（7）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
（8）铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色固体）
（9）铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3（银白色固体变为白色固体；形成致密保护膜的原因）
2．有毒气体CO的燃烧
（10）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2（产生蓝色火焰；尾气处理）
3．非金属氧化物与水的反应
（11）二氧化碳和水反应：H2O+CO2=H2CO3（碳酸使紫色石蕊溶液变红，证明碳酸显酸性）
（12）二氧化硫和水反应：H2O+SO2=H2SO3（亚硫酸使紫色石蕊溶液变红，证明亚硫酸显酸性）
（13）三氧化硫和水反应：H2O+SO3=H2SO4
4．金属氧化物与水的反应
（14）生石灰遇水：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热；生石灰制备石灰浆）
5．CO2通过炽热的碳层
（15）CO2+C2CO（煤炉中的反应之一）
二、分解反应
（16）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（生成使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气）
（17）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气：2H2O22H2O+O2↑（生成使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气）
（18）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑[现象和应用同（16）]
（19）水在通直流电的条件下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+O2↑
（20）碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+CO2↑（滴有石蕊的溶液中红色褪去）
（21）高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（工业制备二氧化碳和生石灰）
（22）加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑（红色固体变为银白色液体）
三、置换反应
1．气体与固体
（23）氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，试管口有水珠）
（24）氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O（红色固体逐渐变为黑色，试管口有水珠）
2．固体与固体
（25）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属）
（26）焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（红色固体逐渐变为黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属）
3．活泼金属与酸溶液
规律：金属单质+酸→盐+H2↑
条件：金属活动性顺序中排在氢前面（K、Ca、Na除外）。
现象：固体逐渐减少，有气泡产生。
（27）镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（固体逐渐溶解，有气泡产生）
（28）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑[现象同（27）]
（29）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[现象同（27）]
（30）铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。注意：铁在置换反应后显+2价）
（31）镁和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑[现象同（27）]
（32）铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[现象同（27）]
（33）锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[现象同（27）]
（34）铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑[现象同（30）]
4．金属与盐溶液
规律：金属单质+盐→新盐+新金属单质
条件：金属活动性顺序中排在前面的金属置换排在后面的金属（K、Ca、Na除外），盐必须可溶。
现象：金属表面有固体析出，溶液颜色变化。
（35）铁和硫酸铜溶液反应（“曾青得铁则化为铜”）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜）
（36）铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色）
（37）铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（固体表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色）
（38）铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（固体表面覆盖一层银白色物质）
四、复分解反应
条件：有水生成，或有沉淀生成，或有气体生成。
1．酸+金属氧化物→盐+水
（39）稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）
（40）稀硫酸除铁锈：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O[现象同（39）]
（41）稀盐酸和氧化铜反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O（黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）
（42）稀硫酸和氧化铜反应：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O[现象同（41）]
2．酸+碱→盐+水（中和反应）
（43）盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
（44）盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（45）盐酸和氢氧化铝反应：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O[白色固体逐渐溶解；“胃舒平”（含氢氧化铝的药物）治疗胃酸过多]
（46）硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（47）硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O（蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）
（48）硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O（红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）
（49）硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O（有白色沉淀生成）
3．酸+盐→另一种酸+另一种盐
（50）稀盐酸与碳酸钙反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（固体逐渐溶解，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制备二氧化碳）
（51）稀盐酸与碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑[现象同（50）]
（52）稀盐酸与碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑[现象同（50）]
（53）盐酸与草木灰反应：2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑[现象同（50）]
（54）稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性硫酸盐也可发生类似反应，用于检验溶液中是否有硫酸根离子）
（55）盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性盐酸盐也可发生类似反应，用于检验溶液中是否有氯离子）
4．碱+盐→另一种碱+另一种盐
（56）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（有蓝色沉淀生成）
（57）氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）
（58）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液混合（纯碱制烧碱）：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（有白色沉淀产生；工业制烧碱、实验室制少量烧碱）
（59）氢氧化钠与硝酸铵混合研磨：NaOH+NH4NO3=NH3↑+H2O+NaNO3（生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；铵盐的鉴别）
（60）氢氧化钠与氯化铵混合研磨：NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl[现象和应用同（59）]
（61）熟石灰与硫酸铵混合研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=2NH3↑+2H2O+CaSO4[现象和应用同（59）]
（62）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（生成蓝色沉淀和白色沉淀）
（63）氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液混合：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（生成白色沉淀）
5．盐1+盐2→两种新盐
（64）碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（有白色沉淀生成）
（65）氯化钠溶液和硝酸银溶液混合：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性盐酸盐也有类似反应，可用于检验氯离子）
（66）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐也有类似反应，可用于检验硫酸根离子）
五、其他反应
1．碱+非金属氧化物→盐+水
（67）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（消石灰露置在空气中变质）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
（68）吸收或除去CO2的反应（烧碱露置在空气中变质）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2）
（69）氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（70）氢氧化钠和三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2．用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜
（71）炼铁原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色固体逐渐变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属）
（72）一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2（黑色固体逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属）
3．两种有机物的燃烧
（73）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（产生蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使白色无水CuSO4固体变蓝的液体）
（74）乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
