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人教版初三上册化学实验总结
| 常
用 仪 器 基 本 操 作 |
加
热 仪 器 |
酒精灯 | 火焰温度：外焰＞内焰＞焰心 | ||||||||
| 四不原则 | 酒精量不超过容积2/3；不能向燃着的灯内添加酒精；
不能用两酒精灯互相点火；不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） |
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| 直接加热仪器 | 试管 | 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 | |||||||||
| 注意 | ①先预热并均匀加热(外焰)，外壁干燥不骤冷；②液体不超过试管容积的1/3；③斜持45°、口不对人；④加热固体管口要倾斜 | ||||||||||
| 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 | |||||||||||
| 垫石棉网加热 | 烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器 | ||||||||||
| 计
量 仪 器 |
托盘
天平 |
精确度：称准到0.1ɡ | |||||||||
| 使用 | 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）
称量时：“左物右码”加砝码用镊子，从大到小，最后动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 m物=m砝码+m游码 |
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| 量筒 | 用途：用于量取一定体积的液体药品
注意：不能加热，不能作反应容器，不能配溶液 使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平 |
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| 胶头
滴管 |
用途：吸取滴加少量液体
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 |
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| 贮存仪器 | 集气瓶收集贮存气体；广口瓶贮固体；细口瓶或滴瓶贮液体 | ||||||||||
| 固定支
撑仪器 |
试管夹：从试管底部套上、取下，夹在试管中上部，拇指不按短柄处
铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 |
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| 其他 | 漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等 | ||||||||||
| 基本操作 | 药
品 取 用 |
四不原则：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶 | |||||||||
| 取用量 | 按说明用量，无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml | ||||||||||
| 操作 | 取用固体 | 固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖 |
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| 取用液体 | 倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口
滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法 |
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| 取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。 | |||||||||||
| 腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼内立即用水冲洗后找医生 | |||||||||||
| 玻璃仪
器洗涤 |
不溶碱、碳酸盐、碱性氧化物先盐酸洗再水洗；油脂先用热纯碱液、洗衣粉洗再水洗 | ||||||||||
| 干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚 | |||||||||||
| 固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌 | |||||||||||
| 过滤 | 用途：将不溶性固体与液体分离 | ||||||||||
| 操作 | 一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间无气泡
二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内液面低于滤纸的边缘 三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁 |
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| 蒸发 | 蒸发皿，用玻璃棒搅拌（防局部过热，液体飞溅），出现较多量固体时就停止加热 | ||||||||||
| 配制一定质量分数的溶液 | 用固体配制：计算—称量—溶解 用浓溶液配制：计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！ |
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一、空气中氧气含量的测定
1、原理：红磷燃烧消耗密闭容器内内空气中的氧气，容器压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少氧气的体积。
反应方程式 4P+5O2 点燃 2P2O5
2、装置
3、步骤：
①向集气瓶中加水，做标记
②连装置，检查装置气密性
③加紧弹簧夹
④点燃红磷，迅速伸入集气瓶中
⑤燃烧结束后冷却至室温，打开弹簧夹
4、现象：红磷燃烧，放热，生成大量白烟（P2O5颗粒），打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。
5、结论：氧气约占空气体系的1/5。
6、注意事项：①红磷要过量 ②装置密封性好 ③导管内要先注满水 ④冷却至室温 ⑤加水目的，溶解白烟，降低温度
二、氧气的制取和性质
1、氧气的制取
| KMnO4法
紫黑色固体 |
KClO3法
白色固体 |
H2O2法
无色液体 |
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| 反应方程式
（原理） |
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ | 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ | 2H2O2 MnO22H2O + O2↑ |
| 发生装置 | 固固加热 | 固固加热 | 固液不加热 |
| 收集装置 | 向上排空气法，排水法 | ||
| 装置图 |
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| 步骤 | 查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息） | ||
| 检验和验满 | 检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明为氧气
验满：带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，已集满（排水法瓶口气泡冒出集满 |
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| 注意事项 | ①试管口略向下倾斜：防冷凝水倒流使试管破裂②药品平铺在试管底部：均匀受热③铁夹离管口约1/3处④导管稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口放棉花：防止K2MnO4粉末进入导管⑥实验结束，先撤导管再灭酒精灯：防水倒吸引起试管破裂⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 | 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气） | |
2、氧气的性质
| 物理性质：无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下），不易溶于水。 | |
| 化性
︵ 氧化 反应 ︶ |
硫（淡黄色固体）：空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（注：生成气体有毒，通风橱进行实验） |
| 碳（黑固）：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| 铁（银白固）：空气中不燃烧，发红光，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) | |
| 石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2） | |
三、电解水实验
1、反应原理：2H2O 通电2H2↑+O2↑
2、实验现象：电极上产生气泡，正极：负极=1:2（体积比）（“正氧负氢，氢二氧一”）
3、气体验证：正极：用带火星的木条检验（木条复燃，支持燃烧）
负极：点燃产生淡蓝色火焰，用干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁产生水雾
4、实验结论：水是由氢和氧元素组成，同时验证化学反应中分子可以再分，原子不能再分
5、误差分析：体积比＜1:2
①O2在水中溶解度比H2稍大 ②O2氧化性强，有时在电极上发生氧化反应
四、碳及碳的化合物
| C | CO | H2 | |
| 反应方程式 | C+2CuO 高温 2Cu +CO2↑ | CO+CuO △ Cu+CO2 | H2+CuO △ Cu+H2O |
| 装置图 | |||
| 注意事项 | ①酒精灯火焰加网罩：集中火焰，提高温度②预热使底部均匀受热，同时排出试管内空气 | 先通气，后加热（防爆炸）
②停止加热后继续通气至冷却，防止生成的铜再次被氧化 |
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2、实验室制取二氧化碳
| 制
法 |
工业制法 | 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ |
| 实验室制法
|
原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
装置：固液不加热制气体装置 收集：向上排空气法(不能用排水法) 验满：用燃着的木条，放在集气瓶口 |
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| 检验：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 | ||
| 用途 | 灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料 |
