人教版九年级化学上册期中复习知识点

第一单元  走进化学世界

一、化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化。

物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化。

※本质区别：是否有新物质生成。

练习：1.下列变化属于化学变化的是（   ）

A.酒精挥发      B.水结成冰      C.镁带燃烧     D.衣橱中卫生球变小

2.下列是描述物质化学性质的是（   ）

A.碳酸氢铵是白色固体  B.铁块热胀冷缩    C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊         D.铝丝能弯曲

二、固液体药品的取用、物质的加热、仪器的连接及洗涤

※取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项：
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】

※仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

练习：1.在实验室的下列做法中正确的是（   ）

A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶

B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品

C.为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心

D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向

2.把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1秒钟后取出，可观察到火柴梗（   ）

A.均匀地被烧黑    B.放置在外焰部分被烧黑最重

C.放置在内馅部分被烧黑最重    D.放置在焰心部分被烧黑最重

3.下列实验操作错误的是（   ）

 

 

 

第二单元  我们周围的空气

一、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O₂2P₂O₅

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】结果偏小：红磷不足、装置漏气、装置未冷却打开弹簧夹；

结果偏大：弹簧夹未夹紧、塞塞子的动作太慢；

不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

二、空气的成分

气体	氮气	氧气	稀有气体	二氧化碳	其他气体和杂质
体积分数	78%	21%	0.94%	0.03%	0.03%

三、空气污染和防治

计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

• 氧气与常见物质发生的反应
• 木炭在氧气中燃烧：发出白光，剧烈放热

2）硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。

硫在氧气中燃烧：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。

3）铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

※集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

4）红磷燃烧：产生大量白烟，放出热量，生成白色固体。

• 化合反应和氧化反应

六、氧气制取

1）加热高锰酸钾制取氧气

反应原理：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

• 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
  （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
• 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
• 注意事项：
  • 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
  • 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

2)分解过氧化氢溶液制取氧气

• 反应原理：2H₂O₂2H₂O+O₂↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
• 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

收集装置、验满、检验同上。

催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

3）加热氯酸钾制取氧气

• 反应原理：2KClO₃2KCl+3O₂↑

发生装置、收集装置、验满、检验：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同

4）氧气的工业制法：分离液态空气法。实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

练习：1、某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

 

 

 

 

 

 

（1）指出仪器名称：①_______________ ②_______________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是________（填字母）。你认为该装置中还缺少_____________。写出该反应的文字表达式_______________________________。

（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到_____________（填名称），其起____________作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质_________（填“能”或“否”）。

写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表达式______________________________________。

（4）用集气瓶收集氧气，验满的方法是__________________________________________

_________________，若用F装置收集该气体，则气体从______端进入（填“c”或“d”）

（5）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因                          _______________（写一个）。

第三单元  物质构成的奥秘

一、分子的基本性质

1、分子的体积和质量都很小。

2、分子总是在不断地运动着。

3、分子之间有间隔同种分子构成的化学性质相同，不同种分子构成的化学性质不同。

二、分子和原子的异同

	分子	原子
定义	分子是保持物质化学性质的最小粒子。	原子是化学变化中的最小粒子。
性质	质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系	分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别	在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注	1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。 2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

练习：1.保持水化学性质的最小粒子是（   ）

A.氧原子         B.氢原子          C.氧分子         D.水分子

2.固体酒精、液体酒精和酒精蒸汽都能燃烧，这些现象说明（   ）

A.分子始终做无规则的运动     B.分子之间存在间隙

C.分子之间存在引力和斥力     D.分子是保持物质化学性质的最小粒子

3.下列日常生活事例，不能说明分子间有空隙的是（   ）

A.打气筒能将气体压缩           B.酒精和水混合后，总体积变小

C.物体有热胀冷缩的现象        D.海绵能吸水

三、原子的构成

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

※构成原子的各种粒子间的关系：  在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

四、原子核外电子排布

• 原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层；最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。
• 原子结构示意图。（以氧原子的结构示意图为例）

 

五、离子

概念：带电的原子（或原子团）

表示：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写“+”或“-”号，当数字为1，时省略不写。

种类：阳离子：带正电的原子（或原子团）       阴离子：带负电的原子（或原子团）

符号意义：表示离子（或一个离子）2Mg²⁺

• 相对原子质量

相对原子质量≈质子数＋中子数

练习：1.在原子中，决定原子质量大小的主要是（   ）

A.质子数和中子数   B.质子数和电子数    C.中子数和电子数    D.核电荷数和电子数

2.下列关于Na和Na⁺的认识不正确的是（   ）

A.Na比Na⁺ 多一个电子         B.Na⁺的最外层是相对稳定结构

C.它们的质子数相同            D.它们的电子层数相同

3、在H₂O、OH^－、H、H^＋四种微粒中，属于分子的是（   ）

A．OH^－       B．H           C．H₂O   D．H^＋

七、元素

1）定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：

	元素	原子
区别	只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念	既表示种类，又表示数量含义原子 是微观概念
	化学变化中元素种类不变，但形态可能变化	化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化
联系	元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元

元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
2）元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

3）元素周期表

1、原子序数：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数

2、横行（周期）：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。同一周期元素原子的电子层数相等。

• 纵行（族）：每一个纵行叫一个族，共有18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。

4、每一格：能够表示该元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量。

练习：1、如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　）

A．钠、氯都属于金属元素                C．氯的相对原子质量是35.45g

B．氯化钠是由a，d两种粒子构成的       D．a表示的是一种阴离子

2、下列各组物质含有氧气的是（　　）

A．过氧化氢     B．氯酸钾     C．空气     D．高锰酸钾

第四单元  自然界的水

一、水的净化方法

净化方法	除去不溶于水的杂质	除去可溶于水的杂质	降低水的硬度	净化程度
静置沉淀	√	×	×	低 ↓ ↓ 高
过滤	√	×	×
吸附	√	√	×
蒸馏	√	√	√

明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味

区分软硬水：肥皂水；      硬水变为软水：蒸馏或煮沸。

※过滤：“一贴、二低、三靠”； 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。（哪几种仪器？）

二、水的组成

1）氢气的性质化学性质（点燃氢气前一定要检验其纯度）：

可燃性：2H₂+O₂2H₂O         氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

2）水的电解

【实验现象】

① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H₂O2H₂↑+O₂↑；

② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】

• 通电时，必须使用直流电。  ②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
• 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

3）物质的分类

练习：1、根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气.澄清石灰水属于____________，氧气.五氧化二磷属于____________.根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，如水属于__________。

2、某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入白色粉末搅拌溶解，静置一会后，用下列左图所示的装置进行过滤，请问：

 

 

（1）白色粉末的名称是             。

（2）左图中还缺少的一种仪器，该仪器的作用是             。

（3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是               。（一种即可）

（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是      （填纯净物、混合物）

（5）他按右图将该水电解：     （填甲或乙）试管里产生的是氧气。

3）化学式和化合价

1、化学式（如H₂O）的意义：

表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；
表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

• 化学式
• 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。

化合价的一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH₄NO₃）。

原子团也显一定的化合价，其数值与其所带的电荷一致。常见的有：硫酸根离子（SO₄^2-）为-2价

※数字的意义：
①化学式前的数字表示几个某分子。如2H₂O中的“2”表示2个水分子。
②元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO₂中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
③元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe³⁺中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
④元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3价。

练习：1、请根据下列元素的化合价，写出它们的氧化物的化学式：

Al(＋3)：__________，Cu(＋2)：__________，K(＋1)：__________，S(＋6)：___________.

2、用数字和化学符号表示下列意义：

（1）2个硫原子                             （2）3个氢分子        

（3）相对分子质量最小的氧化物              （4）4个钙离子        

（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价          (6)3个五氧化二磷分子：        

3、氯元素有多种化合价，也能形成多种化合物，在KClO₄、KClO₃、KClO₂、KClO、Cl₂、HCl中，氯元素是按照____________________________排列的.

（2）有关氯酸钾（KClO₃）和次氯酸钾（KClO）的下列说法中，不正确的是（    ）

1. 这两种物质都由钾.氯.氧三种元素组成B. 这两种物质的分子都由钾.氯.氧三种原子构成
2. 这两种物质中含有钾元素的质量分数相同D. 相同数目的分子中含有氯原子的个数相同

3、根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）

• 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
• 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比（在计算时要注意标清元素的顺序）。
• 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
• 化合物中某元素的质量分数＝

某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝

练习：1、化学与人类的生产生活都有着极其密切的关系，许多化学物质对促进人体健康，治疗疾病有重要的作用。下面是某药物说明书的部分文字，请仔细阅读后回答：

（1）酚酞是由    种元素组成，各元素的

质量为              。

（2）酚酞分子中各元素的原子个数比为          。

（3）按用量的最大剂量服用该果导片，一次摄入的酚酞

质量为       g。

（4）列式计算酚酞的相对分子质量和酚酞中碳元素的质

量分数。