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第八单元 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
一、金属材料：
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
（3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
| 合金 | 铁的合金 | 铜合金 | 焊锡 | 钛和钛合金 | 形状记忆金属 | ||
| 生铁 | 钢 | 黄铜 | 青铜: | ||||
| 成分 | 含碳量
2%~4.3% |
含碳量
0.03%~2% |
铜锌
合金 |
铜锡
合金 |
铅锡
合金 |
钛镍合金 | |
| 备注 | 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 |
紫铜为纯铜 | 熔点低 | ||||
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO：白色固体
4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体
3Fe + 2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体
注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 == 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应：
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C + O2 CO2 C + CO2 2CO
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：
（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。
（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。
（铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
第九单元 溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
4、、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化：
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：
（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。
课题二、溶解度
1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g 。含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。
2、气体的溶解度：
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度 ②标准：1体积水③状态：达到饱和 ④单位：升
（2）影响气体溶解度的因素： ①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离：
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。
（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= ×100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：
| 石蕊溶液 | 酚酞溶液 | |
| 本 身 | 紫色 | 无色 |
| 遇酸溶液 | 红色 | 无色 |
| 遇碱溶液 | 蓝色 | 红色 |
二、常见的酸：
| 浓盐酸 | 浓硫酸 | |
| 颜色、状态 | 无色液体
工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+） |
无色粘稠、油状液体 |
| 气 味 | 有刺激性气味 | 无 |
| 特 性 | 挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成) |
吸水性 脱水性
腐蚀性 |
| 用 途 | ①金属除锈
②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 |
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂 ③生产化肥、精炼石油 |
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。
（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
3、三种离子的检验：
| 试 剂 | 现 象 | |
| Cl- | AgNO3 及HNO3 | 产生白色沉淀 |
| SO42- | BaCl2及盐酸 | 产生白色沉淀 |
| CO32- | HCl / 石灰水 | 有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊 |
三、常见的碱：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
| 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | |
| 颜色、状态 | 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 | 白色粉末，微溶于水 |
| 俗 名 | 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） | 熟石灰、消石灰 |
| 制 法 | Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O == Ca(OH)2 |
| 用 途 | ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 |
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁） |
注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石
Ca(OH)2 CaCO3
CaO
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
（3）酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
四、溶液的导电性：
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠
2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子
盐 金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。
4、几种离子的检验：
H+ 变红 OH- 变红
Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解
SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2、实质：OH－+H+ == H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
二、溶液酸碱度的表示法——pH：
1、PH值的范围：0----14
0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
3、改变溶液PH值的方法：
（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。
（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。
4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
第十一单元 盐 化肥
课题一、生活中常见的盐
一、常见的盐：
| 物 质 | 俗 称 | 物理性质 | 用 途 |
| 氯化钠
NaCl |
食盐 | 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 | （1）作调味品。（2）作防腐剂。
（3）消除积雪（降低雪的熔点）。 （4）农业上用NaCl溶液来选种。 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换； Cl- 可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。 |
| 碳酸钠
Na2CO3 |
纯碱、苏打 | 白色粉末状固体，易溶于水 | 用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。 |
| 碳酸氢钠
NaHCO3 |
小苏打 | 白色晶体，
易溶于水 |
制糕点所用的发酵粉；
医疗上，治疗胃酸过多。 |
| 碳酸钙
CaCO3 |
石灰石、大理石 | 白色固体，
难溶于水 |
建筑材料、补钙剂。 |
| 备注 | 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl == NaCl+ H2O+ CO2↑ |
||
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
- 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
- 实验仪器：
| 实验步骤 | 实验仪器 | 其中玻璃棒的作用 |
| 溶解 | 烧杯、玻璃棒 | 加速溶解 |
| 过滤 | 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 | 引流 |
| 蒸发 | 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 | 使液体受热均匀，防止液体飞溅 |
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：
1、碳酸钙的化学性质：
（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O
（2）高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验：
CO32－ 无色气体 石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO
或
或
NaOH Na2CO3 C
检验CO32－的方法：
（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－
（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－
（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－
三、盐的性质：
1、酸、碱、盐的溶解性：
（1）酸：大多数都可溶。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
2、盐的化学性质：
（1）盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)
2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
（2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓
（3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
（4）盐 + 盐 == 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
四、复分解反应：
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
碱 + 酸 == 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O
五、特殊离子鉴别：
| 离子种类 | 检验方法（所加试剂） | 现 象 |
| Cl－ | 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 | 产生白色沉淀 |
| SO42－ | 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3 | 产生白色沉淀 |
| CO32－ | 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 | 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 |
| OH－ | 滴加无色酚酞试液 | 试液变红 |
| H＋ | 滴加紫色石蕊试液 | 试液变红 |
| NH4＋ | 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 | 有无色气体产生，试纸变蓝 |
课题二、化学肥料
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：
1、氮肥： （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。
（2）常用氮肥：
| 含N量 | 使用注意事项 | |
| NH4HCO3 17.7% | 易分解，施用时深埋 | 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
|
| NH4NO3 35% | 易爆，结块不可用铁锤砸 | |
| (NH4)2SO4 21.2% | 长期使用会使土壤酸化、板结 | |
| NH4Cl 26.2% | 长期使用会使土壤酸化、板结 | |
| CO(NH2)2 46.7% | 含氮量最高的氮肥（有机物） | |
| NH3. H2O | 加水稀释后施用 | 不稳定，易放出NH3↑ |
| NaNO3 |
（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
2、钾肥： （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。
KCl
（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性。
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。
3、磷肥：
（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（2）常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响：
1、使用化肥、农药对环境的影响：
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
2、合理使用化肥：
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 （2）农家肥和化肥合理配用。
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：
| 氮 肥 | 钾 肥 | 磷 肥 | |
| 看外观 | 白 色 晶 体 | 灰白色粉末 | |
| 加 水 | 全 部 溶 于 水 | 大多数不溶于水 | |
| 灼烧 | 可燃烧，熔化起泡冒烟 | 不燃烧，跳动、爆裂声 | |
| 加Ca(OH)2 | 放出氨气 | 不放出氨气 | |
五、NH4+的检验：
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。
第十二单元 化学与生活
课题一 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。
一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。
植物的种子（如花生、大豆）。
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
4、人体蛋白质代谢：
摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量
蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成。
作用：运输O2和CO2的载体。
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白。
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂。
特点：高效性、选择性、专一性。
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等。
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类：
1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
2、组成：由C、H、O三种元素组成。
3、常见的糖：
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 供机体活动和维持体温需要.
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
三、油脂：
1、分类： 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。
3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。
★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。
1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题二 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素： 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素：
1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。
（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。
（2）钙 过多：结石、骨骼变粗。
过少：青少年 佝偻病、发育不良。
老年人 骨质疏松。
（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。
2、钠和钾：
（1）Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。
三、人体中的微量元素： 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素： Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
| 元素 | 对人体的作用 | 摄入量过高、过低对人体的影响 |
| Fe | 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 | 缺铁会引起贫血 |
| Zn | 影响人体发育 | 缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良 |
| Se | 有防癌、抗癌作用 | 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 |
| I | 甲状腺素的重要成分 | 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 |
| F | 能防治龋齿 | 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 |
课题三 有机合成材料
一、有机化合物：
物质按是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物：
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。
3、有机物按相对分子质量大小 有机小分子化合物，如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等。
有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等。
二、有机合成材料：
- 有机高分子材料：
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。
合成橡胶
（2）高分子材料的性质：
热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）。
热固性 如：电木。
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护：
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（2）解决途径: ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
