中考化学必会知识点

中考化学必会知识点

一、常见物质的俗称、学名(或其主要成分、溶质的学名)及化学式

俗称	学名(或其主要成 分、溶质的学名)	化学式	俗称	学名(或其主要成 分、溶质的学名)	化学式
金刚石、石墨	碳	C	盐酸	氯化氢(溶质)	HCl
水银	汞	Hg	红磷、白磷	磷	P
石灰石、大理石	碳酸钙(主要成分)	CaCO3	纯碱、苏打	碳酸钠	Na2CO3
生石灰	氧化钙	CaO	小苏打	碳酸氢钠	NaHCO3
干冰	二氧化碳	CO2	草木灰	碳酸钾(主要成分)	K2CO3
铁锈、赤铁矿	氧化铁(主要成分)	Fe2O3	食盐	氯化钠(主要成分)	NaCl
熟石灰、消石灰	氢氧化钙	Ca(OH)2	沼气、天然气	甲烷(主要成分)	CH4
火碱、烧碱、苛性钠	氢氧化钠	NaOH	酒精	乙醇	C2H5OH
澄清石灰水	氢氧化钙(溶质)	Ca(OH)2	醋酸	乙酸	CH3COOH

二、常见元素和原子团的化合价

1.元素化合价

(1)背诵 一价氢氯钾钠银,二价氧镁钙钡锌; 三铝四硅三五氮,二四六硫五价磷; 一二铜,二四碳,铁有二三要分清; 正负变价要记牢,莫忘单质都为零

(2)边背诵边默写 一价、、、、,二价、、、、; 、、、,、、、;、,、、,、要分清; 正负变价要记牢,莫忘单质都为0

2.原子团化合价

熟记						了解
名称	铵根	氢氧根	硝酸根	硫酸根	碳酸根	名称	高锰酸根	锰酸根	磷酸根	亚硫酸根	氯酸根
符号	N	OH-	N	S	C	符号	Mn	Mn	P	S	Cl
化合价	+1	-1	-1	-2	-2	化合价	-1	-2	-3	-2	-1

三、金属活动性顺序

1.排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(注意:不是氢气)。

2.排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐溶解性口诀(仅供参考,可自己编)

氨水、钾钠钡碱可溶,氢氧化钙是微溶。

硝(酸)盐遇水影无踪,氯化物就银不溶。

硫(酸)盐不溶硫酸钡,硫酸钙、银是微溶。

碳(酸)盐只溶钾钠铵,微溶还有碳酸镁。

五、物质的颜色、特征反应现象、物质的用途等推断题“题眼”

(一)常见物质的颜色

大多数固体为白色,大多数溶液为无色,大多数气体为无色。

(二)有特征颜色及特殊气味的物质

	5种黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉 3种红色固体:Cu(也显紫红色)、Fe2O3(也显红棕色)、红磷(也显暗红色) 3种黄色固体:硫黄、铜锌合金(黄铜固体)、黄金 2种蓝色固体:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O晶体(胆矾) 1种紫黑色固体:KMnO4粉末
	蓝色溶液:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液 黄色溶液:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含Fe3+(三价铁)的溶液(也显棕黄色) 绿色溶液:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe2+(二价铁)的溶液(也显浅绿色) 紫红色溶液:KMnO4溶液
	有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有臭鸡蛋气味的气体:H2S(硫化氢) 有刺激性气味的气体:①NH3(碱性无色气体:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) ②SO2、HCl(酸性无色气体:能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)

(三)特征沉淀(或不溶物)的判断

1	蓝色沉淀	Cu(OH)2
2	红褐色沉淀	Fe(OH)3[Fe(OH)2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色沉淀,最后变成Fe(OH)3红褐色沉淀]
3	白色沉淀能溶于酸且有CO2气体放出	CaCO3、BaCO3等不溶性碳酸盐
4	白色沉淀能溶于酸但没有气体放出	Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱
5	白色沉淀且不溶于稀硝酸的物质	BaSO4、AgCl(仅这两种物质)

(四)常见物质燃烧时的主要现象

1	在氧气中	硫——蓝紫色火焰;铁——火星四射;木炭——发白光
2	在空气中	硫、氢气——淡蓝色火焰;CO、CH4——蓝色火焰;镁带——耀眼的白光;红磷——白烟

(五)温度变化的判断

1	溶于水后,能使溶液温度明显升高的物质:生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体
2	溶于水后,能使溶液温度明显降低的物质:硝酸铵
3	活泼金属与酸的反应、中和反应也是放热反应

1. 常见物质的用途

1	可用作干燥剂的物质:　　　　　　　(常用作食品干燥剂)、浓硫酸、氢氧化钠固体	2	常用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料(或参与光合作用)的物质:　　　　(填化学式,下同)
3	人体胃酸的成分,可帮助消化:	4	能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质:
5	实验室常用的燃料:	6	可用作建筑材料的盐:　　　　,碱:
7	可用作高能、无污染燃料的物质:	8	可用于冶炼金属的气体:　　　、　　　,固体:
9	可以产生温室效应的主要气体:	10	炉具清洁剂的主要成分:
11	改良酸性土壤的物质:	12	检验二氧化碳气体的物质的溶质:
13	常用的调味品、配制生理盐水的物质:	14	发酵粉的主要成分、常用于焙制糕点的物质:
15	可以用作医用消毒剂的物质:过氧化氢溶液、酒精	16	治疗胃酸过多的物质:　　　、氢氧化镁[Mg(OH)2]、碳酸氢钠(NaHCO3)
17	配制农药波尔多液的物质:　　　　和	18	常用于金属除锈的物质的溶质:　　　　、

六、化学实验中的“先后”

1.加热试管时,先进行预热,后对药品部位固定加热。

2.排水法收集气体时,先排尽发生装置中的空气,待气泡连续、均匀冒出时再收集;集满气体后,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯。

3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装入药品。

4.点燃可燃性气体(H₂、CO、CH₄等)前,先检验其纯度,后点燃。

5.加热玻璃容器时,先把外壁擦干,后加热。

6.氢气还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁时,先通气(H₂或CO)后加热;实验完毕时,先熄灯后停气。

7.稀释浓硫酸时,先把水倒入容器中,后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌。

8.气体中混有水蒸气和其他杂质气体,提纯时先除去其他杂质气体,后除水蒸气;检验气体各成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体。

9.向仪器中装药品时,一般先加固体,后加液体。

10.使用试纸检验溶液的性质时,先把一小块试纸放在玻璃片上,后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部,观察现象;检验气体的性质时,先用蒸馏水润湿试纸并将其粘在玻璃棒的一端,后接近容器口检验。

七、化学之最

1	地壳中含量最多的元素是氧	2	地壳中含量最多的金属元素是铝
3	海洋中含量最多的物质是水	4	人体中含量最多的元素是氧
5	天然存在的最硬的物质是金刚石	6	相对分子质量最小的氧化物是水
7	日常生活中应用最广泛的金属是铁	8	最简单的有机物是甲烷

八、初中化学中有趣的“三”

1.构成物质的三种粒子是分子、原子、离子。

2.常用的三种还原剂是氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富,热值高,燃烧后的产物是水,不污染环境。

4.水污染的三个主要来源:工业生产中的“三废”(废渣、废气、废水);生活污水的任意排放;农业生产中施用的农药、化肥流入河中。

5.当今世界上最重要的三大矿物燃料:煤、石油、天然气。

6.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

7.古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。

8.原子中的三个等式关系:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

九、初中化学方程式分类、反应现象及应用

(一)化合反应

1.单质(C、S、P、H₂、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化

(1)木炭在氧气中充分燃烧:C+O₂ CO₂(剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

(2)木炭在空气中不充分燃烧:2C+O₂ 2CO(煤炉中常见反应、产物为空气污染物之一、煤气中毒的原因)

(3)硫在空气中燃烧:S+O₂ SO₂(剧烈燃烧、产生有刺激性气味的气体,放出热量;在空气中产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)

(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O₂ 2P₂O₅(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体;测定空气中氧气含量)

(5)氢气在空气中燃烧:2H₂+O₂ 2H₂O(产生淡蓝色火焰、放出热量、生成能使无水CuSO₄变蓝的液体;氢气是高能燃料)

(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O₂ 2MgO(剧烈燃烧、发出耀眼白光、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体;制白色信号弹)

(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O₂ Fe₃O₄(剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体)

(8)铜在空气中受热:2Cu+O₂ 2CuO(红色固体变为黑色固体)

(9)铝在空气中氧化:4Al+3O₂ 2Al₂O₃(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)

2.有毒气体CO的燃烧

(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O₂ 2CO₂(有蓝色火焰;尾气处理)

3.非金属氧化物与水的反应

(11)二氧化碳和水反应[与(72)作区分比较]:H₂O+CO₂ H₂CO₃(碳酸能使紫色石蕊溶液变红;证明碳酸显酸性)

4.金属氧化物与水的反应

(12)生石灰与水反应:CaO+H₂O Ca(OH)₂(生石灰制备石灰浆)

5.CO₂通过炽热的碳层

(13)CO₂+C 2CO(煤炉中的反应之一)

6.无水硫酸铜检验水的存在

(14)CuSO₄+5H₂O CuSO₄·5H₂O(白色固体变成蓝色;白色无水CuSO₄检验水蒸气)

(二)分解反应

(15)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(生成能使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)

(16)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑(生成能使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)

(17)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO₃ 2KCl+3O₂↑[现象及应用同(16)]

(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H₂O 2H₂↑+O₂↑

(19)碳酸不稳定易分解:H₂CO₃ H₂O+CO₂↑(石蕊溶液红色褪去)

(20)高温煅烧石灰石:CaCO₃ CaO+CO₂↑(工业制备二氧化碳和生石灰)

(三)置换反应

1.气体与固体

(21)氢气还原氧化铜:H₂+CuO Cu+H₂O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)

(22)氢气还原氧化铁:3H₂+Fe₂O₃ 2Fe+3H₂O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)

2.固体与固体

(23)木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO₂↑(黑色固体逐渐变为红色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

(24)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe₂O₃ 4Fe+3CO₂↑(红色固体逐渐变为黑色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

3.活泼金属与酸溶液

(25)镁和稀硫酸:Mg+H₂SO₄ MgSO₄+H₂↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)

(26)铝和稀硫酸:2Al+3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃+3H₂↑[现象同(25)]

(27)锌和稀硫酸:Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑[现象同(25)]

(28)铁和稀硫酸:Fe+H₂SO₄ FeSO₄+H₂↑(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。注意:铁在置换反应后显+2价)

(29)镁和稀盐酸:Mg+2HCl MgCl₂+H₂↑[现象同(25)]

(30)铝和稀盐酸:2Al+6HCl 2AlCl₃+3H₂↑[现象同(25)]

(31)锌和稀盐酸:Zn+2HCl ZnCl₂+H₂↑[现象同(25)]

(32)铁和稀盐酸:Fe+2HCl FeCl₂+H₂↑[现象同(28)。注意:铁在置换反应后显+2价]

4.金属与盐溶液

(33)铁和硫酸铜溶液(“曾青得铁则化为铜”):Fe+CuSO₄ FeSO₄+Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜)

(34)铝和硫酸铜溶液:2Al+3CuSO₄ Al₂(SO₄)₃+3Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变无色)

(35)铜和硝酸银溶液:Cu+2AgNO₃ Cu(NO₃)₂+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色)

(36)铝和硝酸银溶液:Al+3AgNO₃ Al(NO₃)₃+3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质)

(四)复分解反应

1.酸+金属氧化物 盐+水

(37)稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe₂O₃ 2FeCl₃+3H₂O(红色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)

(38)稀硫酸除铁锈:3H₂SO₄+Fe₂O₃ Fe₂(SO₄)₃+3H₂O[现象同(37)]

(39)稀盐酸和氧化铜:2HCl+CuO CuCl₂+H₂O(黑色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)

(40)稀硫酸和氧化铜:H₂SO₄+CuO CuSO₄+H₂O[现象同(39)]

(41)稀硫酸和生石灰:H₂SO₄+CaO CaSO₄+H₂O(白色固体逐渐溶解)

(42)稀盐酸和生石灰:2HCl+CaO CaCl₂+H₂O[现象同(41)]

2.酸+碱 盐+水(中和反应)

(43)盐酸和氢氧化钠:HCl+NaOH NaCl+H₂O

(44)盐酸和氢氧化钙:2HCl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2H₂O(白色固体逐渐溶解)

(45)盐酸和氢氧化铝:3HCl+Al(OH)₃ AlCl₃+3H₂O[白色固体逐渐溶解;复方氢氧化铝(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多]

(46)硫酸和氢氧化钠:H₂SO₄+2NaOH Na₂SO₄+2H₂O

(47)盐酸和氢氧化铜:2HCl+Cu(OH)₂ CuCl₂+2H₂O(蓝色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)

(48)硫酸和氢氧化铁:3H₂SO₄+2Fe(OH)₃ Fe₂(SO₄)₃+6H₂O(红褐色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)

3.酸+盐 另一种盐+另一种酸

(49)稀盐酸与大理石反应制二氧化碳:2HCl+CaCO₃ CaCl₂+H₂O+CO₂↑(块状固体逐渐溶解、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室制备二氧化碳)

(50)稀盐酸与碳酸钠:2HCl+Na₂CO₃ 2NaCl+H₂O+CO₂↑[反应比较剧烈,生成大量的能使澄清石灰水变浑浊的气体]

(51)稀盐酸与碳酸氢钠:HCl+NaHCO₃ NaCl+H₂O+CO₂↑[剧烈反应,快速生成能使澄清石灰水变浑浊的气体]

(52)盐酸与草木灰:2HCl+K₂CO₃ 2KCl+H₂O+CO₂↑[现象同(51)]

(53)稀硫酸和氯化钡溶液:H₂SO₄+BaCl₂ BaSO₄↓+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性硫酸盐与氯化钡溶液也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有硫酸根离子)

(54)盐酸和硝酸银溶液:HCl+AgNO₃ AgCl↓+HNO₃(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有氯离子)

4.碱+盐 另一种碱+另一种盐

(55)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液:2NaOH+CuSO₄ Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(有蓝色沉淀生成)

(56)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl₃ Fe(OH)₃↓+3NaCl(溶液由黄色变为无色、有红褐色沉淀生成)

(57)氢氧化钙和碳酸钠溶液(纯碱制烧碱):Ca(OH)₂+Na₂CO₃ 2NaOH+CaCO₃↓(工业制烧碱、实验室制少量烧碱)

(58)氢氧化钠与硝酸铵混合:NaOH+NH₄NO₃ NH₃↑+H₂O+NaNO₃(生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;铵盐的鉴别)

(59)氢氧化钠与氯化铵混合:NaOH+NH₄Cl NH₃↑+H₂O+NaCl[现象和应用同(58)]

(60)熟石灰与硫酸铵混合:Ca(OH)₂+(NH₄)₂SO₄ 2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄[现象和应用同(58)]

5.盐+盐 两种新盐

(61)碳酸钠溶液和氯化钙溶液:Na₂CO₃+CaCl₂ CaCO₃↓+2NaCl(有白色沉淀生成)

(62)氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO₃ AgCl↓+NaNO₃(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也有类似反应,可用于检验氯离子)

(63)硫酸钠溶液和氯化钡溶液:Na₂SO₄+BaCl₂ BaSO₄↓+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性硫酸盐与氯化钡溶液也有类似反应,可用于检验硫酸根离子)

(五)不属于四种基本反应类型的其他反应

1.碱+非金属氧化物 盐+水

(64)CO₂使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质):Ca(OH)₂+CO₂ CaCO₃↓+H₂O(鉴别CO₂)

(65)吸收或除去CO₂的反应(烧碱露置在空气中变质):2NaOH+CO₂ Na₂CO₃+H₂O(用于除去CO、O₂、H₂等气体中的CO₂)

(66)氢氧化钠与三氧化硫:2NaOH+SO₃ Na₂SO₄+H₂O

2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜

(67)炼铁原理:3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂(红色固体逐渐变成黑色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

(68)一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO₂(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

3.常见有机物发生的反应

(69)甲烷在空气中燃烧:CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O(产生蓝色火焰、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和能使白色CuSO₄固体变蓝的液体)

(70)乙醇在空气中燃烧:C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O[现象同(69)]

(71)甲醇在空气中燃烧:2CH₃OH+3O₂ 2CO₂+4H₂O[现象同(69)]

(72)绿色植物的光合作用:6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂

(73)葡萄糖在酶的作用下反应:C₆H₁₂O₆+6O₂ 6CO₂+6H₂O

十、化学方程式中“↑”“↓”的书写规则

化学反应一般在溶液中进行,如果有气体产生,我们就能看见有气泡产生,故而在生成的气体后面加上“↑”,但如果反应物有气体,则在反应过程中一直有气泡,所以生成物的气体后面就不能加上“↑”。

化学反应一般在溶液中进行,如果有沉淀产生,我们就能看见有沉淀物下沉,故而在生成的沉淀物后面加上“↓”,但如果反应物有固体,则在反应过程就观察不到有沉淀物下沉,所以生成的沉淀物后面就不能加上“↓”。

备注:与高中衔接有关的化学方程式见本书第四部分第三单元初高衔接题中类型一。

参考答案

五、(六)1.生石灰(或CaO)　2.CO₂　3.HCl　4.O₂

5.C₂H₅OH　6.CaCO₃　Ca(OH)₂　7.H₂

8.H₂　CO　C　9.CO₂　10.NaOH

11.Ca(OH)₂　12.Ca(OH)₂　13.NaCl

14.NaHCO₃

16.Al(OH)₃

17.CuSO₄　Ca(OH)₂

18.HCl　H₂SO₄