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1、在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的] 确定反应后溶液的酸碱性。
[猜想与假设] 反应后溶液呈碱性，也可能呈__________，也可能呈____________。
[实验验证]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 无色酚酞溶液____ | 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____ | |
| 无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______________ |
[继续验证]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 粉末部分或全部消失，溶液变为黄色 | 溶液呈________，反应的化学方程式是__________________________________ | |
| ______________________ | 溶液呈________ |
2、化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如上图所示)，观察到试管内液面上升，原因：________________(用化学方程式表示)。讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明：___________________________。
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如上图所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是____________，反应的化学方程式：__________________________________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是________________，反应的化学方程式：________________________________________。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因：
3、镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
[查阅资料] 常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
[猜想与假设] 常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
[进行实验] 通过控制与镁条接触的物质，利用如上图装置(镁条长度为3 cm，试管容积20 mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2 mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
| 2 | 加入2 mL NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
| 3 | 先加入2 mL浓硫酸再通入约4 mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
(续表)
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 4 | 先加入4 mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 5 | 先加入2 mL蒸馏水再通入约4 mL CO2 | 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 |
[解释与结论]
(1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是______________________(用化学方程式表示)。
(2)实验1的目的是_____________________。
(3)实验3中，试管内的气体主要含有CO2、________。
(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是___________(填编号)。
(5)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_________________________________。
[反思与评价]
(6)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是________________________。
(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是_________________。
4、“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究。
探究一：
小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的________气体，使蜡烛缺氧熄灭。小聪设计了以下实验方案：___________________，否定了小明的想法。从而认为蜡烛熄灭是因为产生的气流带走了_______________________________________，使温度降到了着火点以下。
探究二：
小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物——蜡蒸气，使蜡烛熄灭。为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：
查阅资料：蜡烛的着火点大约是190 ℃，酒精灯火焰的温度在400 ℃～1000 ℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧。
实验1：如图T6－15甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭。
实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280 ℃以上时，点燃右端的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
[实验结论] 蜡烛一吹就灭的原因为__________________________________。
[实验分析、讨论]
(1)实验2中用两盏酒精灯的目的是__________________________________。
(2)小红为验证自己的想法，做了实验1和实验2两个实验，主要是应用了科学探究方法中的______________法。
[拓展应用] 下列生产、生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是________。
A．消防用大功率风力灭火机灭火
B．用干冰灭火
C．用锅盖盖灭油锅着火
D．用水灭火
5、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用如上图装置进行实验，记录收集10 mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5 mL 10%的H2O2溶液，三次实验分别加入0.5 g MnO2、CuO、红砖粉末进行实验，记录数据如下：
| 试剂 | MnO2 | CuO | 红砖粉末 |
| t/s | 10 | 20 | 60 |
由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为______________________________。
结果：长时间(大于100 s)，收集到很少气体。
更正结论：红砖粉末________(填“有”或“无”)催化作用，三者中____________催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10 mL 5%的H2O2溶液，加入0.5 g MnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10 mL 2.5%的H2O2溶液，加入0.5 g CuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：______________________________________________。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验： ____________________________________________，
记录时间t3，且t1＜t3＜t2。
更正结论：当____________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究________对化学反应速率的影响
10 mL 5%的H2O2溶液和0.5 g CuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50 ℃热水浴中，记录时间t4、t5，且t4＞t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，________________________________________________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_________________________。
②探究影响化学反应速率的因素有________________________________________________。
