初中化学计算题分类

初中化学计算题分类

 

初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对年各地中考试题中的计算题进行一下归类：

（一）有关化学式计算题类型：

第一种类型：标签型化学式计算题：

1、(甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

 

（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比             ；

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数           。（精确到0.01%）

（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用    支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）

第二种类型：叙述型化学式计算题：

1、（四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH₃CH(NH₂)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比            。

（2）丙氨酸的相对分子质量            。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比            。

第三种类型：综合型化学式计算题：

1、(徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH₂)₂]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

食物	白面	鸡蛋	瘦猪肉	牛奶
蛋白质含量	10％	14％	20％	3％

（二）有关化合价的计算：

1、（天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO₂，在氧化锆中锆元素的化合价为：

A．+2       B．+3         C．+4            D．+5

（三）有关化学方程式的计算题：

（1）有关反应物和生成物的计算

1、(北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？

（2）含有杂质的反应物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

（3）和实验相结合的计算题

(永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：

• 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
• 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
• （4）标签型化学方程式的计算

  1、(鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的

  胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸

  过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。

  试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl

  多少毫克？（计算结果取整数）

   

  （5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算

  1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[　　　 ]

  A．Zn　　 B．Pb       C．Cu　　 D．Mg

• （6）有关字母型化学反应方程式计算题

  1、（南通市） A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是

  A．第一次反应停止后，B剩余9 g         B．第二次反应后，D的质量为50 g

  C．反应中A和B的质量比是3∶2        D．反应中A和C的质量比是5∶2、

  （7）有关表格型化学方程式计算题

  （青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

  物质	甲	乙	丙	丁
  反应前质量／g	5	2	20	22
  反应后质量／g	待测	11	28	5

  下列说法错误的是

  A该反应是分解反应              B甲可能是该反应的催化剂

  C乙、丙变化的质量比为9：8     D反应后甲的质量为0g

   

  （四）有关溶液的计算题：

  （1）直接使用公式计算：

  1、(天津市)将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（    ）

  1. 蒸发掉10g水，无晶体析出         B. 加入10g10%的M的溶液
  2. 加入10g固体M，并使之完全溶解    D. 加入10g水

  （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：

  ①增加溶剂（加水稀释）

  1、(常州市)如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为

  A．50g    B．90g      C．100g     D．200g

  ②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）

  1、（总复习）现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：

  ①需要蒸发多少克水？    ②需要加入多少g 氯化钠？

  ③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？