溶液PH的大小，取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度： ①H+浓度=OH浓度时，pH=7，溶液呈中性，例如：H2O、NaCl溶液、NaSO，溶液； ②H+浓度>OH浓度时，pH<7，溶...

血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 尿液 4.7~8.4

溶液的酸碱性与酸碱度 （1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度，为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度，常用酸碱度表示。 （...

1.改良酸性土壤 植物的生长需在适宜的环境中。土壤酸性过强或碱性过强都不利于农作物的生长，因而根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入酸或碱中和土壤中的碱或酸。 2.处理工厂废水，解决环境污染问题 工厂排放...

中和反应的实质 酸 + 碱  → 盐 + 水

写出下列中和反应的化学方程式： （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O （2）氢氧化钾溶液与稀硝酸：KOH + HNO3 = KNO3+ H2O （3）熟...

中和反应的概念 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 （1）反应物只能是酸与碱。 （2）中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 （3）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，...

中和反应的实验 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。 【实验操作】 （1）在烧杯中加入氢氧化钠溶液； （2...

1、氢氧化钠：化学式为NaOH，俗名为烧碱、火碱、苛性钠； （1）NaOH固体具有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂（吸收气体中含有的水份使气体变得干燥）； （2）潮解：物质（易溶于水）在空气中吸收...